精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水．反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（　�。�
A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3
該反應中，NH4+→N2，氮元素的化合價由-3價→0價，失電子化合價升高，硫酸銨是還原劑，氮氣是氧化產物，一個銨根離子失去3個電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產物，一個硫酸根離子得到2個電子，其最小公倍數是6，其它元素根據原子守恒配平該方程式，方程式為
3（NH4）2SO4
  △  
.
 
4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比=1：3，故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?信陽二模）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．
回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是
C
C
．
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是
2Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強
強
（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是
NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．
①反應Ⅲ的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是
．
③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
．
④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

回答下列問題：

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是             。

A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是              。

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性     （填    “強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是           （寫出一種即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是                。

②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是            。

③反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是

             。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是                  。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省信陽市高三第二次調研考試化學試卷 題型：填空題

（12分）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

回答下列問題：

   （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

    ①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是_________________。

      A．熱分解法       B．熱還原法        C．電解法

    ②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是___________________。

    ③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_________（填“強”或“弱”）。

   （2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

    ①反應Ⅲ的化學方程式是________________________________。

    ②反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是___________________。

    ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是___________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

回答下列問題：

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是              。

A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是               。

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性     （填    “強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是            （寫出一種即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是                 。

②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是             。

③反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是

              。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是                   。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強熱條件下分4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　�。�
A．BaSO3和BaSO4B．BaS
C．BaSO3D．BaSO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案