【題目】納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能,是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑。目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等。
(1)有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列,裝置如圖:
該電池的陽極反應(yīng)方程式為 離子交換膜為_______(填陽或陰)離子交換膜,銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的_____極。
(2)在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O。
已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H = -846.3 kJ/mol
③ Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157 kJ/mol
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:__________。
(3)在相同的密閉容器中,用等質(zhì)量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣濃度隨時間t變化如下表所示:
序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①對比實驗的溫度:T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),原因是___________________。
②實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=
③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用__________組實驗,原因是___________。
【答案】(1)2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O;陰;正;
(2)8CuO(s)+ CH4(g)=4Cu2O(s)+ CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-266.3kJ/mol;
(3)①﹥;因為該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱方向,升溫,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大。③的平衡常數(shù)大于①,說明T2大于T1;②3.5×10-5 mol/(L·min) ;③①和②;除催化劑外,其他條件相同
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)題意,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2O,則銅網(wǎng)電極是陽極,鈦網(wǎng)電極為陰極,陽極反應(yīng)方程式為2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O,陰極上溶液中的氫離子放電,陽極區(qū)生成的氫氧根離子通過離子交換膜向陰極移動中和電荷,故答案為:2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O;陰;正;
(2)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H = -846.3 kJ/mol
③ Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,將②-③×8+①×4,得:8CuO(s)+ CH4(g)=4Cu2O(s)+ CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(-846.3 kJ/mol)-(-157 kJ/mol)×8+(-169kJ/mol)×4=-266.3kJ/mol,故答案為:8CuO(s)+ CH4(g)=4Cu2O(s)+ CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-266.3kJ/mol;
(3)①實驗溫度越高達到化學(xué)平衡時水蒸氣轉(zhuǎn)化率越大,②和③相比,③轉(zhuǎn)化率高所以T2>T1,故答案為:﹥;因為該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱方向,升溫,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大。③的平衡常數(shù)大于①,說明T2大于T1;
②實驗①前20min的平均反應(yīng)速率 v(H2O)===7×10-5 mol/(L·min),所以v(O2)=×7×10-5 mol/(L·min)=3.5×10-5 mol/(L·min),故答案為:3.5×10-5 mol/(L·min);
③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用①和②,因為除催化劑外,其他條件相同,故答案為:①和②;除催化劑外,其他條件相同。
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【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]芳香烴A是基本有機化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________。I含有官能團的名稱是__________________。
(2)⑤的反應(yīng)類型是________________,⑧的反應(yīng)類型是________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(5)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;
②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。
(6)將由D為起始原料制備 的合成路線補充完整。
________________________(無機試劑及溶劑任選)。
合成路線流程圖示例如下:
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【題目】某有機物B是一種相對分子質(zhì)量不超過120的芳香烴含氧衍生物,期中含氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%,B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)
A+H2O B+C。有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
已知:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,條件I、II中均需要的試劑為 。
(2)有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 個。
(3)C的同分異構(gòu)體中,同時符合下列要求的物質(zhì)有 種。
a.苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.能發(fā)生消去反應(yīng)
(4)寫出F→E轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
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【題目】鐵是一種過渡元素,金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)在Fe2+或Fe3+的催化作用下,可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+,則另一反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下:
①燒渣溶于稀H2SO4過程中,先是固體大部分被溶解,接著有單質(zhì)硫生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的離子方程式,其他反應(yīng)無需寫出) 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③取1.6g所得晶體樣品配成溶液,滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng),經(jīng)計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH=3時,通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示:當某離子濃度小于1.0×10-5 molL-1時可以認為該離子沉淀完全了)
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【題目】Ⅰ.化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳, 而氫氣被認為是無碳無污染的清潔能源。
(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為:M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某種合金)右圖表示溫度分別為T1, T2時,最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系。則下列說法中,正確的是 。
a、T1>T2
b、增大氫氣壓強,加快氫氣的吸收速率
c、增大M的量,上述平衡向右移動
d、上述反應(yīng)可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
(2)在25℃,101KPa條件下,ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .
(3)工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ,在850℃時平衡常數(shù)K= 1.若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O.
①當加熱到850℃,反應(yīng)達到平衡的標志有 .
A.消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 B.容器內(nèi)的壓強不變
C.混合氣的密度不變 D.單位時間有n個H﹣O鍵斷裂的同時有n個H﹣H鍵斷裂
②850℃時反應(yīng)達到平衡,x應(yīng)滿足的條件是 .
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,回答下列問題
(4)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如上圖所示:通入b氣體的電極是原電池的 極(填 “正”或“負”)。通入a氣體的電極反應(yīng)式為 。
(5)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml。閉合K后,若每個電池甲烷用量均為0.224L(標況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為 (保留兩位小數(shù),已知法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產(chǎn)生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為 。
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【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是:
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15
C.達平衡(I)時X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數(shù)相同
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【題目】在有機反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),去氧加氫的反應(yīng)叫還原反應(yīng),如乙烯與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)。1-苯乙醇因具有玫瑰香氣味而廣泛用于各種食用香精中,實驗室用苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
試劑[ | 熔點/℃[ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||
1-苯乙醇 | 20 | 203.4 | 1.013 | 不溶 | 溶 | 溶 |
苯乙酮 | 19.7 | 202.3 | 1.028 | 不溶 | 溶 | 溶 |
硼氫化鈉 | 36 | 400 | 1.076 | 溶 | 溶 | 不溶 |
乙醇 | -117.3 | 78.4 | 0.789 | 溶 | - | 溶 |
乙醚 | -116.3 | 34.6 | 0.713 | 微溶 | 溶 | - |
實驗步驟:
在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氫化鈉,攪拌下再滴入8mL苯乙酮,然后在攪拌的條件下,滴加足量的3mol·L-1的鹽酸;使A中反應(yīng)液的溫度保持在75-80℃,使其中大部分乙醇蒸發(fā),出現(xiàn)分層,再加入10mL乙醚。將混合反應(yīng)液倒入分液漏斗中分液,水層再用10mL乙醚萃取,合并兩次有機相,再進行簡單蒸餾除去乙醚。最后經(jīng)提純收集到1-苯乙醇4.5g。
回答下列問題:
(1) 苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)類型是 ;
(2)儀器B的名稱為______________;
(3)反應(yīng)完成后,加入10mL乙醚,充分振蕩后,上層為__________(填“水層”或“有機層”)
(4)反應(yīng)中加入乙醇的目的是________________________________;
(5)兩次合并的有機相進行蒸餾除去乙醚,采用的最佳加熱方式是_________(填字母),若回收乙醚,則收集餾分的溫度范圍是____________________;
a.酒精為加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱
(6)本實驗的產(chǎn)率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。
(7) 1-苯乙醇除用作香料外也用于有機合成,如1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應(yīng)制得乙酸蘇合香酯,寫出此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
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【題目】阿司匹林口服時,具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物,也可用于抗風濕,促進痛風患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸()。實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。
【反應(yīng)原理及部分裝置】
【實驗流程】
已知:①醋酸酐遇水分解生成醋酸。
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,副產(chǎn)物為高分子化合物,難溶于水。
回答下列問題:
(1)合成過程中要控制溫度在85℃~90℃,最合適的加熱方法 。
(2)用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是 。
(3)粗產(chǎn)品提純:
①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品,目的是 ;判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是 。
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計算產(chǎn)率。
③純度檢驗:取少許產(chǎn)品加入盛有2 mL水的試管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈淺紫色。可能的原因是 。
(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品mg;
Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol/LNaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;
Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2 mL。
已知:乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為:____________________。
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【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B的單質(zhì)在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒伴有蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)F的元素符號為___________________________。
(2)A在周期表中的位置是 。
(3)A與D反應(yīng)時,可以形成原電池,在原電池的負極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________。
(4)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為約43%,其俗名為 。
(5)E在D中燃燒產(chǎn)物的電子式為____________________________________。
(6)A與E可以形成離子化合物,該化合物與水反應(yīng)的方程式為 。
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