MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是________+ClO3-+________===MnO2↓+Cl2↑+______。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有________(寫化學(xué)式)。
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要________mol NaClO3。
解析 本題以MnO2的提純?yōu)楸尘埃疾檠趸原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的量的有關(guān)計算等知識。(1)分析生產(chǎn)流程圖知樣品中的MnO、MnCO3可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnSO4而進(jìn)入濾液。(2)用化合價升降法不難寫出并配平第②步反應(yīng)的離子方程式:5Mn2++2ClO3-+4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+。(3)Cl2通入熱NaOH溶液中,生成的NaClO3顯然是氧化產(chǎn)物,那么0價的氯元素化合價降低生成的還原產(chǎn)物必然是NaCl。(4)n(MnCO3)=n(CO2)==0.01 mol,n(MnO)==0.04 mol,故MnO、MnCO3溶于稀硫酸生成的Mn2+的物質(zhì)的量n(Mn2+)=n(MnO)+n(MnCO3)=0.05 mol,由第②步反應(yīng)化學(xué)方程式知氧化Mn2+至少需NaClO3∶×0.05 mol=0.02 mol。
答案 (1)MnO、MnCO3 (2)5 Mn2+ 2 4 H2O 5 1 8 H+ (3)酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 NaCl (4)0.02
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )。
A.常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5 NA
C.42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3 NA
D.1 mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
為6 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子反應(yīng)方程式表示正確的是 ( )。
A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+
CO32-+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是 ( )。
A.將SO2通入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-
+4H+
B.將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中:CO32-+H+===HCO3-
C.過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O===4OH-+O2↑
D.硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O===H2S+2OH-
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顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力,對下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失; ②淀粉溶液遇碘單質(zhì)→藍(lán)色;
③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色; ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色
A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
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利用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.圖1所示裝置可制備氨氣
B.圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C.圖3所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化
D.圖4所示裝置可制備氧氣
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氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 ( )。
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷,
①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有三個電子層,A的原子半徑在所屬周期
中最大,且原子半徑A>B>C
②D、E是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,室溫時,D的單質(zhì)
是液體,E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣態(tài)
④G是除氫外原子半徑最小的元素
(1)A 的名稱是 ,B位于周期表中第 周期第 族,C的原子結(jié)構(gòu)示意
圖是
(2)A元素與D元素形成化合物的電子式是
(3)F的元素符號是
(4)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式
是 ,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)
式是
(5)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中,反應(yīng)的化學(xué)方
程式是
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