14．下列電解質(zhì)在熔融態(tài)（或液態(tài)），導電性較強的是（　�。�
A．AlCl3B．HClC．NaClD．HAc

分析 離子化合物在熔融狀態(tài)時，能夠電離出自由移動的離子，能夠?qū)щ�，�?jù)此分析．

解答 解：A．AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不電離，沒有自由移動的離子不導電，故A錯誤；
B．HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)不電離，沒有自由移動的離子不導電，故B錯誤；
C．NaCl是離子化合物，熔融的NaCl是化合物，能電離出自由移動離子，能導電，故C正確；
D．液態(tài)HAc只存在分子，無自由移動的離子不導電，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)概念的辨析以及物質(zhì)能導電條件，注意：電解質(zhì)必須是化合物，必須有自由移動的離子，且離子是其本身電離的．電解質(zhì)的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力無關，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物中含有（　�。┓N官能團
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaC1O2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學査閱資料后設計生產(chǎn)NaC1O2的主要流程如圖．

（1）I中發(fā)生反應的化學方程式是2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
（2）II中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O
（3）裝置Ⅲ中陽極的反應是4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）C1O2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①該反應中鹽酸的作用是起酸的作用
②寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O  說明上述兩反應中鹽酸作用不同的原因鹽酸濃度越大，還原性越強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．氯化鈣溶液C．氫氧化鈣溶液D．碳酸鈉飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg•m-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你協(xié)助他們完成相關學習任務．（部分裝置如圖），其反應原理及步驟如下：
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②取1.00×10-3mol•L-1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用．
③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣．再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應．再重復4次．
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復實驗2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL）．3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答下列問題
（1）5.00mL高錳酸鉀用酸式滴定管量�。�
（2）此實驗用指示劑d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無需另外添加試劑
（3）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度18mg•m-3．
（4）下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是a．
a．滴定終點俯視讀數(shù)
b．滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d．裝草酸的滴定管未潤洗
（5）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（　�。�
A．硫酸溶液B．KOH溶液C．鹽酸D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將一定量的純醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．醋酸的電離度：c＜b＜a
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應，寫出反應化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液溶液．

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