10．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．電解精煉銅時陽極銅溶解：Cu-2e-═Cu2+

分析 A．氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
B．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學式；
C．銨根離子在溶液中部分水解，溶液顯示堿性；
D．電解精煉銅過程中，陽極銅失去電子生成銅離子．

解答 解：A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵，Mg（OH）2易轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3，故B錯誤；
C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5，原因是銨根離子在溶液中部分水解，水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故C正確；
D．電解精煉銅時陽極銅失去電子生成銅離子，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5中主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-
B．化合物AE與DE3有相同類型的化學鍵
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于過量的氨水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法中，不正確的是（　　）
A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
C．氫氧化鋁可用于制作治療胃酸過多的藥物
D．“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為4．
（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：下列說法正確的是BD （填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子
（5）Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因：Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高．
（6）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖3所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3 _
（7）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖和陽離子交換膜電解槽裝置圖如下：請回答下列問題：
（1）粗鹽含有較多雜質(zhì)（含Mg2+、Ca2+），精制過程中加NaOH的作用是除去氯化鎂（鎂離子）
（2）電解過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl，該工業(yè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl
（4）已知某陽離子交換膜電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10Kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解一個小時后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為35.7%．
（5）通過電解飽和食鹽獲得的氫氣和氯氣可用于生產(chǎn)高純硅，流程如下：
石英沙$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{加熱}^{氯氣}$四氯化硅$→_{高溫}^{氫氣}$純硅
①石英沙的主要成分是SiO2（填化學式）．在制備過程時，焦炭的作用是還原劑．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質(zhì)，必須進行分離提純．其提純方法為蒸餾
③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存
B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
C．不可使用pH試紙測定該溶液的pH
D．1 L 0.1 mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．pH=12的溶液K+、Na+、CH3COO-、Br-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．酚酞呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于結(jié)構(gòu)滿足的有機物，下列描述中正確的是（　�。�
A．分子中有2種含氧官能團B．能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C．1mol該有機物最多消耗3mol NaOHD．苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．碳化鈣（CaC2）的電子式：Ca2+[：C：：C：]2-
B．${\;}_{8}^{18}$O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．2-甲基-2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：
D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O?2H2S+2OH-

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