【題目】已知常溫常壓下,N≡N 鍵的鍵能是 946 kJ/mol、N-H 鍵的鍵能是391 kJ/mol、H-H 鍵的鍵能是 436 kJ/mol.現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器,在常溫下: ①向密閉容器甲中通入1mol N2 和3mol H2,達(dá)到平衡時放出熱量 Q1kJ. ②向密閉容器乙中通入0.5mol N2 1.5mol H2,達(dá)到平衡時放出熱量 Q2 kJ.則下列關(guān)系式正確的是(

A. 92>Ql>2Q2 B. 92=Q1<2Q2 C. Q1=2Q2=92 D. Q1=2Q2<92

【答案】A

【解析】

在反應(yīng)N2+3H22NH3中,斷裂3mol H-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成2molNH3放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,所以生成1molNH3放出的熱量為46KJ,即N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92kJkJ/mol,①向密閉容器甲中通入1mol N2和3mol H2,達(dá)到平衡時,氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化;達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ小于92KJ;②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量為:92kJ× =46kJ,由于合成氨是可逆反應(yīng),故反應(yīng)物不能完全反應(yīng),所以放出的熱量Q2小于46kJ,反應(yīng)②可以建成恒壓下與反應(yīng)①的等效平衡,此時放出的熱量反應(yīng)②是反應(yīng)①的一半,然后反應(yīng)②進(jìn)行擴大容器,減小壓強,平衡逆向移動,放出的熱量減少,所以Q1>2Q2,綜上所述可知:92>Ql>2Q2,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下8種物質(zhì)中:①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色的是

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象:

①硝酸久置成黃色的原因:___________________________________________

②氨氣溶于水使無色酚酞變紅的原因: _____________________________________

(2)鐵粉與過量的稀硝酸常溫下可以發(fā)生如下反應(yīng):

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

當(dāng)鐵粉過量時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成2.24LNO氣體,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為________,則一共有______g鐵參加反應(yīng),被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比等于______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離說法正確的是

A. 乙酸乙酯與乙醇的分離可用分液操作

B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器,在使用前均須冼凈并檢查是否漏水

C. 碘灑中加CCl4振蕩睜置后,上層幾乎為無色,下層為紫色

D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用物質(zhì)沸點不同而將物質(zhì)分離的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O

B.b處通入氧氣,為電池的正極

C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D.P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 1molH2O的質(zhì)量為18g.mol-1

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C. 3.01×1023SO2分子的質(zhì)量為32g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的產(chǎn)物,設(shè)計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色),請回答:

(1)E試管中品紅溶液的作用是_________________________

(2)乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(3)證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______________________;

(4)F試管中的離子反應(yīng)方程式為__________________________;

(5)若把B玻璃試管移到F試管后連接,是否可行________(填“可行”或“不可行”),理由是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A.光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”

B.膠體粒子大小在l nml00 nm 之間

C.膠體粒子可以透過濾紙

D.膠體粒子不能透過半透膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6 kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4 kJ·mol-1

則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH_______kJ·mol-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為________________;放電時,CO32—移向電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的二級電離,則H2CO3HCO3+H的平衡常數(shù)K1=__________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)

(4)常溫下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“=”或“<”),原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

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