將0.1L含有0.2molCuSO4和0.1molNaC1的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.1molCu，另一電極析出的氣體在標(biāo)況下的體積為                         （    ）

A．2.24L                         B．0.224L                C．0.168L                D．1.68L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．
（1）該溶液中共含有
7
7
種不同的微粒（包括分子和離子）；
（2）在這些微粒中，
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
（3）
CH3COO-
CH3COO-
和
OH-
OH-
兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+的物質(zhì)的量多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺(tái)區(qū)二模）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：
（1）C2B2的電子式
，A2B2屬于
分子
分子
晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過交換膜的離子a是
Na+
Na+
，電解的離子方程式
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）為檢驗(yàn)E2的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象
產(chǎn)生棕黃色的煙
產(chǎn)生棕黃色的煙
，你認(rèn)為Fe絲在E2也可點(diǎn)燃的理由是
d
d
．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時(shí)間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有
5
5
種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)
．
（4）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1L含有0.3mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到0.2mol Cu；則：
（1）另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為
 
L（假定生成的氣體全部逸出）．
（2）把此時(shí)的溶液稀釋到20L后溶液的pH等于
 
（假定生成的氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08龍巖一中模擬）將0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01mol Cu，則另一電極析出的氣體 （ ）               

    A．只有Cl2        B．只有O2         C．既有Cl­2又有O2      D．只有H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案