Question

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物．
反應類型

取代

．某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO₃ 溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：

不合理沒有用硝酸中和氫氧化鈉溶液

．
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應方程式

CH₂BrCH₃+NaOH

醇

加熱

CH₂=CH_2^↑+H₂O+NaBr

反應類型

消去反應

．反應中生成的氣體可以用圖1所示裝置檢驗，現(xiàn)象是

溶液褪色

，水的作用是

吸收乙醇

．除高錳酸鉀酸性溶液外，還可以用

溴的四氯化碳溶液

檢驗生成的氣體，此時還有必要將氣體先通入水中嗎？

沒有

（填“有”或“沒有”）
圖2是實驗室制乙烯并檢驗其性質(zhì)的裝置圖，請回答：
（1）寫出圓底燒瓶中反應的方程式

CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

，反應類型

消去反應

；
（2）燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無機雜質(zhì)氣體，寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學方程式：

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；
（3）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放

高錳酸鉀溶液（或溴的四氯化碳溶液）

，現(xiàn)象為

溶液褪色

；
（4）洗瓶中盛放的試劑為

氫氧化鈉溶液

，作用

吸收SO₂CO₂

某學習小組同學為了確定鹽酸、苯酚、碳酸的酸性強弱，設計了如圖3所示的裝置圖進行實驗：
（1）錐形瓶內(nèi)裝某可溶性鹽，寫出A中反應的離子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

；
（2）C中的現(xiàn)象為

白色渾濁

，寫出C中反應的化學方程式：

C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，

（3）B中的試劑為

飽和碳酸氫鈉溶液

，作用

吸收CO₂中的HCl

．

Answer 1

分析：（Ⅰ）（1）根據(jù)鹵代烴水解的條件解答，溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應；檢驗鹵素原子須中和堿；
（2）根據(jù)乙烯的不飽和性，和高錳酸鉀的氧化性和溴能和乙烯加成解答；
（Ⅱ）（1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是170℃；
（2）碳和熱的濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）乙烯被高錳酸鉀氧化；
（4）二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應；
（Ⅲ） （1）根據(jù)所發(fā)生的化學反應確定實驗目的；
（2）苯酚在冷水中溶解度小；
（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應，碳酸氫鈉和二氧化碳不反應；

解答：解：（Ⅰ）（1）鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應，由溴乙烷變成乙醇，生成乙醇與溴化鈉方程式為CH₃CH₂Br+NaOH

氫氧化鈉/水

加熱

 CH₃CH₂OH+NaBr，檢驗溴乙烷中含有溴元素，鹵代烴水解后，加入硝酸酸化的硝酸銀，硝酸酸化目的中和堿，否則生成氫氧化銀沉淀，
故答案為：取代；不合理沒有用硝酸中和氫氧化鈉溶液；
（2）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應，生成不飽和烯烴，CH₂BrCH₃+NaOH

醇

加熱

CH₂=CH_2^↑+H₂O+NaBr，乙烯氣體不溶于水，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以，它能使高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液能和乙烯發(fā)生加成反應，所以，乙烯也能使溴水褪色，因裝置1中用水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，而溴與乙醇不反應，所以，無須用水；
故答案為：CH₂BrCH₃+NaOH

醇

加熱

CH₂=CH₂^↑+H₂O+NaBr；消去反應；溶液褪色；  吸收乙醇；  溴的四氯化碳溶液；  沒有；
（Ⅱ）（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，故答案為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

  CH₂=CH₂↑+H₂O；  消去反應；
（2）乙醇被濃硫酸氧化成碳，碳被濃硫酸氧化成二氧化碳，硫酸被還原成二氧化硫，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃） 

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）高錳酸鉀具有強氧化性，乙烯含有不飽和鍵，C=C雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化，C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應，乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，
故答案為：高錳酸鉀溶液（或溴的四氯化碳溶液）； 溶液褪色；
（4）二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應，所以用NaOH溶液除去SO₂，CO₂，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
故答案為：氫氧化鈉溶液；  吸收SO₂CO₂；
（Ⅲ） （1）鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，根據(jù)強酸制取弱酸的原則，證明酸性：鹽酸＞碳酸，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（2）苯酚鈉中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和苯酚，C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，苯酚在冷水中溶解度小，產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，
故答案為：白色渾濁；C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應，碳酸氫鈉和二氧化碳不反應，所以，盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣B裝置，目的是將二氧化碳中的氯化氫洗去，防止氯化氫與苯酚鈉反應，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液； 吸收CO₂中的HCl；

點評：本題考查了鹵代烴的性質(zhì)、考查了醇的消去、苯酚的性質(zhì)，題目較為綜合，注意常見有機物的制備知識的積累．