Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)操作A是_______________(填實驗基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_____________。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

(3)上圖中虛線框內流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式____________

(4)上圖中虛線框內流程也可用 Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：

(5)已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質量為________g。

Answer 1

【答案】（1）蒸發(fā)結晶（過濾）b（1分）

（2）c（1分）

（3）富集Br2 Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－

（4）3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2

（5）69.6

【解析】

試題分析：(1)海水得到粗鹽的操作是蒸發(fā)結晶、過濾。鹽水的濃度越大密度越大，要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是測定溶液密度；(2)苦鹵獲得氫氧化鎂固體，需加入堿溶液，氫氧化鈉價格高、石灰水的濃度小，最合適的是石灰乳；(3)上圖中虛線框內是提取溴，上圖中虛線框內流程的主要作用是富集Br2；溴水中通入SO2時反應的離子方程式Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－ ，故A錯誤；（4）Br2與Na2CO3反應的化學方程式3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；

（5）解得X=69.6g。