【題目】下列變化中,屬于物理變化的是

A.煤的干餾B.石油的分餾C.石油的裂化D.鋁熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.煤的干餾生成煤焦油等,有新物質(zhì)生成,為化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;

B.石油的分餾與沸點(diǎn)有關(guān),無(wú)新物質(zhì)生成,為物理變化,故B正確;

C.石蠟油的裂化,飽和烴轉(zhuǎn)化為不飽和烴,如烯烴生成,為化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;

DAl與某些熔點(diǎn)高的金屬的金屬氧化物的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),生成氧化鋁和金屬單質(zhì),為化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;

故選:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1986年,瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體,使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展,為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu),推算晶體中YCu、BaO原子個(gè)數(shù)比,確定其化學(xué)式_________________。

(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成,計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為、),試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3,F(xiàn)eCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備。

①寫(xiě)出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式:__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L,c(Cl)=5.3×10-2 mol∕L,則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是:_________________(用離子方程式及適當(dāng)文字回答);FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是_________(用離子方程式表示)。

(2)可用廢鐵屑為原料,按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵(PFS),PFS是一種新型的

絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。

①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑,下列試劑中最合適的是____________(填標(biāo)號(hào))。

a.HNO3 b.KMnO4 c.Cl2 d.H2O2

檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化,應(yīng)選擇____________________(填標(biāo)號(hào))。

a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.Na2SO3溶液 c.KSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是____________(填標(biāo)號(hào))。

a.加入NaHCO3 b.降溫 c.加水稀釋 d.加入NH4Cl

(3)廢鐵屑在一定條件下,可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,維持電流強(qiáng)度為1A,a電池工作1小時(shí),理論上消耗FeS2__________g。(已知1mol電子的電量為96500C)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)時(shí)正確的操作是( 。

A. 把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B. 蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)有大量固體析出時(shí)即停止加熱

C. 開(kāi)始有固體析出后使用玻璃棒攪拌

D. 待水分完全蒸干后停止加熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3

AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O

常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

(1)“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_(kāi)_________________。

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_____________________。

(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_______________________。

(4)若省略“過(guò)濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因?yàn)開(kāi)________________。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:2 mol·L1水合肼溶液,1 mol·L1H2SO4)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是

A.聚乙烯B.乙烯C.甲苯D.裂化汽油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是(  )

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B. 方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2Fe2O3混合物中的Fe2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是

A. 使紅色布條褪色(HCl)

B. NaHCO3固體加入新制氯水,有無(wú)色氣泡(H+)

C. FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中,對(duì)觀察到的現(xiàn)象描述準(zhǔn)確的是

A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生 D.生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案