已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A、B與C;D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個(gè)未成對電子,B的簡單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色,EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物,G有多種氧化物,其中一種氧化物有磁性,填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________,屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
(2)寫出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________________,F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的雜化類型是________,AF3分子的幾何構(gòu)型為___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是:________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________,G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示,G的晶胞為________結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10-10 m,G金屬晶體中的晶胞長度,即下圖乙中AB的長度為________m。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中原子半徑最小的元素;C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng);A與C同主族;B與E同主族;E的單質(zhì)為淡黃色晶體。
(1)寫出E元素在周期表中的位置 ;
(2)寫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(3)寫出化合物A2B的電子式 ;
(4)寫出C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(13分)近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中,制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼,熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為:鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
(1)鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是 。
(2)C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中,C原子的雜化方式為 .
(3)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,請回答下列問題
(1)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價(jià)為_________;
(2)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_______;
(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;
(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A < C< B < E< D
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D C=E A + B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請回答:
(1)甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體,寫出其電子式 ;
(2)寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。裝置1經(jīng)過一段時(shí)間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為 。單質(zhì)F發(fā)生 (填電化學(xué)腐蝕類型)
(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u> 。
(4)上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為 。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在,請寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價(jià)化合物,該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍,Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。
(1)用化學(xué)符號表示X的一種核素 。
(2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒,生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 。
(4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為 。
(5)XW4的電子式為 。
(6)W的氫化物R是實(shí)驗(yàn)室一種常用試劑的主要成分,該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備,寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑: 。
②R作還原劑: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種,相對分子質(zhì)量分別為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶l,請回答:
(1)X元素有幾種同位素?質(zhì)量數(shù)分別是多少?
(2)各同位素的原子數(shù)之比是多少?
(3)X元素的近似相對原子質(zhì)量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是
①離子化合物中一定含有金屬元素 ②共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素 ③離子化合物中一定含有離子鍵 ④離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵 ⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 ⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 ⑦共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
A.①⑤⑥⑦ | B.②③④ | C.③⑤⑦ | D.②③⑥⑦ |
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