【題目】為了研究一定量碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制如圖曲線。

下列說法不正確的是

A.由圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.0—t1時間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v＝ (mL·min-1)

C.根據(jù)(V3—V2)＜(V2—V1)，推測反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小

D.由圖像可知，0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率快

【答案】D

【解析】

A. 由圖像可知，該反應(yīng)在開始的一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)濃度的減小而逐漸增大，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生了影響，A說法正確；

B. 0—t1時間段，CO2的體積變化量為V1mL，所以這段時間內(nèi)的平均速率為v＝ (mL·min-1)，B說法正確；

C. 減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)，生成的二氧化碳越多則化學(xué)反應(yīng)速率越大，根據(jù)(V3—V2)＜(V2—V1)推測反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小,C說法正確；

D. 由圖像可知，(V1—0)＜(V2—V1)，說明0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率慢，D說法不正確。

本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（　�。�

A.充電時，陰極反應(yīng)式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充電時，兩個電極的質(zhì)量均減輕

C.電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH增大

D.電池放電時，負極可能會發(fā)生副反應(yīng)：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方案設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

檢驗淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

證明發(fā)生了取代反應(yīng)

驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體｛K2[Cu(C2O4)2]2H2O｝（摩爾質(zhì)量為354gmol-1），是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會慢慢分解，干燥時較為穩(wěn)定，溫度高于260℃易分解。實驗室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如下，請根據(jù)相關(guān)流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

(1)抽濾CuO時若發(fā)現(xiàn)濾液中有較多渾濁，應(yīng)采取的措施是_________。

(2)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成CuO的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。

a．轉(zhuǎn)移固液混合物； b．關(guān)活塞A； c．開活塞A； d．確認抽干； e．加洗滌劑洗滌

(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制備時K2CO3固體需分批加入的原因是________。

(4)下列說法正確的是________。

A．從K2[Cu(C2O4)2]溶液中結(jié)晶時應(yīng)采用水浴蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．洗滌CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體時可分別用熱水和冷水

C．為充分利用濾紙上的CuO，可將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾

D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體比200℃的效果更好

(5)產(chǎn)品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmolL-1的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液V mL。

已知：

①滴定過程中若不慎將標準液滴在錐形瓶內(nèi)壁上，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁后再繼續(xù)滴定至終點，實驗結(jié)果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

②該產(chǎn)品的純度為________________。（用含字母的最簡式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗的說法不正確的是

A.過濾、萃取、結(jié)晶都是依據(jù)物質(zhì)溶解度差異進行的分離提純

B.可用冷卻熱飽和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3

C.取少量火柴頭浸泡液加入硝酸銀、稀硝酸和NaNO2，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭含氯元素

D.檢驗海帶中碘元素的方法：灼燒→溶解→過濾→氧化→檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有還原性；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水�，F(xiàn)選用如下裝置完成草酸分解實驗，下列說法不正確的是

A.A與B組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的H2O

B.AFD組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的CO2

C.A與E組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的CO

D.裝置C可用于尾氣收集草酸分解產(chǎn)生的CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個C60分子、2個p—甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是________；核外未成對電子數(shù)是________個。

(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)

(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個C60分子的結(jié)構(gòu)是由_____個五邊形和____個六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：__________________。

(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點的原子坐標均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(，，)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)均能自發(fā)進行

B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) Δ H＜0，當升高溫度，該反應(yīng)的 v(正)減小、v(逆)增大

C.鈉投入水中，熔化成小球，說明鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質(zhì)材料等。已知：Si的電負性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.硅烷中Si的化合價為-4價B.NH3在該反應(yīng)中作還原劑

C.H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成26.88 L H2

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