【題目】下列所陳述的事實(shí)與解釋均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

pH試紙測(cè)定NaClO溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色

NaClO水解顯堿性

B

收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體,用冰水混合物冷卻降溫,氣體顏色變淺

生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無(wú)色氣體

C

向某溶液中加入幾滴新制的氯水,再加入2KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

原溶液中一定含有Fe2+

D

甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

發(fā)生了萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,但次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有漂白性,所以不能用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH值,現(xiàn)象不正確,應(yīng)該用pH計(jì),故A錯(cuò)誤;

B.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮能自身發(fā)生轉(zhuǎn)化生成無(wú)色的四氧化二氮,2NO2 N2O4,降低溫度,氣體顏色變淺,說(shuō)明平衡向生成N2O4的方向移動(dòng),說(shuō)明紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無(wú)色氣體,故B正確;

C.用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有亞鐵離子時(shí)需要排除鐵離子的干擾,應(yīng)該先加KSCN溶液,然后加氯水檢驗(yàn)亞鐵離子,故C錯(cuò)誤;

D.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該實(shí)驗(yàn)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不是發(fā)生了萃取,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無(wú)法得到無(wú)水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)3Y(g) 2Z(g) ΔH0,下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是(

A. t1時(shí)升高了溫度 B. t3時(shí)加入了催化劑

C. t4時(shí)降低了壓強(qiáng) D. t3t4時(shí)間內(nèi),X的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為10L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖1.

試回答下列問題:

(1)800℃時(shí),0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為

(2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母).

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(A)不變

C.2v(B)=v(D) D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

(4)700℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).

(5)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”).

②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。

若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,與原平衡狀態(tài)相比,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K (填“增大”,“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中,c(S2)+c(HS)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + aNa2O22Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是__________bc的關(guān)系是_______________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________。

②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_____________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)[物的物質(zhì)的量為_____________mol。

Ⅱ.已知:2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br。

(3)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子及其物質(zhì)的量是_______________________________

(4)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí),c________________________________(用含ab的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中,有廣泛應(yīng)用,它的工作原理如下:Cd+2NiOOH+2H2O CdOH2+2NiOH2.下列敘述正確的是

A. 該電池放電的時(shí)候,負(fù)極附近pH增大

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol NiOOH)被氧化

C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式是NiOH2-e-+OH-=NiOOH+H2O

D. 充電時(shí),Cd電極接電源正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;

(5)下列關(guān)于的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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