Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

1. A.
   常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)
2. B.
   物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-) = 2c(H⁺)+c(CH₃COOH)
3. C.
   某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a一定小于b
4. D.
   室溫下，向0.01mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

Answer 1

C
根據(jù)電荷守恒定律可知c(H⁺) +c (Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-) +c(OH^-)，溶液顯中性，A正確。B中根據(jù)c(CH₃COO^-) +c(OH^-) = c(H⁺) + c(Na⁺)和2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-) +c(CH₃COOH)可知，c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) =2c(H⁺) + c(CH₃COOH)是正確的，B正確。C不一定正確，因?yàn)槿绻�是濃醋酸溶液稀�?倍，稀釋后溶液的酸性可能增強(qiáng)，C不正確。D中溶液中含有硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，D增強(qiáng)，答案選C。