(12分)完成以下實驗:①用右圖所示的裝置制取溴乙烷;②進行溴乙烷的性質(zhì)實驗。在試管I中依次加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末,在試管Ⅱ中注入蒸餾水,在燒杯中注入自來水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后,冷卻。試回答下列問題:

(1)試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸,寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)試管I中反應(yīng)除了生成溴乙烷,還可能生成的有機物有 _ 、

(寫出兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)溴乙烷的沸點較低,易揮發(fā),為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中,減少揮發(fā),上圖中采取的措施有 、 _。

(4)在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時,把生成的氣體通過下圖所示的裝置。用下圖裝置進行實驗的目的是 _;下圖中右邊試管中的現(xiàn)象是 ;水的作用是 。

 

 

⑴HBr + C2H5OHC2H5Br + H2O 、艭H2=CH2   CH3CH2OCH2CH3 

⑶試管Ⅱ塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水;把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中;使用長導(dǎo)管等 

⑶驗證生成的氣體是乙烯(或驗證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物) 

⑷高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去  除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)

【解析】

試題分析:

⑴在加熱的條件下,乙醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng),生成溴乙烷和水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是HBr + C2H5OHC2H5Br + H2O。

⑵由于在濃硫酸的作用下,乙醇也可能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,也可能發(fā)生分子間的脫水,生成乙醚,其結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH2OCH2CH3。

⑶由于溴乙烷易揮發(fā),則要使溴乙烷烷冷凝在試管Ⅱ中,減少揮發(fā),其正確的方法有試管Ⅱ塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水;把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中;使用長導(dǎo)管等。

⑷在氫氧化鈉的醇溶液中,溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以根據(jù)裝置圖可知,該實驗?zāi)康氖球炞C生成的氣體是乙烯(或驗證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物),而實驗現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。但由于乙醇易揮發(fā),且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以水的作用是除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì),防止干擾乙烯的性質(zhì)檢驗。

考點:考查乙醇、溴乙烷、乙烯等有機物的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.B為電源正極

B.電解過程中H+ 向陽極移動

C.陰極反應(yīng)式為2NO+6H2O+10e-= N2↑+12OH-

D.理論上電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為2︰5

 

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(6分)能源是影響經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中,氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。

(1)點燃?xì)錃鈺r,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;

(2)氫氣在原電池中反應(yīng)時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;

(3)若在常溫常壓下,上述兩種方式都反應(yīng)1molH2,則放出的能量 (填“相同”或“不相同”)。

 

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關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表有7個周期

B.元素周期表有8個主族

C.ⅠA族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一、二周期

 

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下列微粒中,其核外電子數(shù)相同

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

 

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將乙醛和乙酸分離的正確方法是( )

A.加熱分餾

B.加入足量生石灰,先蒸出乙醛,再加入濃硫酸蒸出乙酸

C.加入碳酸鈉后,通過萃取的方法分離

D.利用銀鏡反應(yīng)進行分離

 

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下列關(guān)于碳族元素的說法中,錯誤的是

A.它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯

B.碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱

C.碳族元素原子的最外層都有4個電子

D.主要化合價有+2價和+4價,大多數(shù)+2價化合物穩(wěn)定

 

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向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A,在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示

(忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)).下列說法正確的是

A.原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1:4

B.在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前,發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-

C.溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3

D.當(dāng)加入0.1L稀鹽酸時,此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(Na+)>c(Cl-)=c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

 

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下列表述正確的是

A、碳酸氫根離子的電離方程式可表示為:HCO3-+H2OH3O++CO32-

B、酸性條件下,KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式為:IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-

C、氯氣具有酸性,可與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

D、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

 

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