【題目】M是一種重要的有機高分子材料,結構簡式為:。合成M的一種途徑如下:
已知:①烴A在標準狀況下的密度是1.875g·L-1;②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2;③R-CH=CH2+H2OR-CH2CH2OH;④。
回答下列問題:
(1)G的結構簡式為___________;D中所含官能團的名稱為____________________;
(2)A分子中最多有 __________個原子共平面;
(3)D→E反應類型為______________;
(4)寫出下列反應的化學方程式:B→C:___________________________;F+H→M:_____________________________________________;
(5)滿足以下條件的H的同分異構體有____________種。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③可與NaHCO3溶液生成CO2
【答案】碳碳雙鍵、醛基7加成反應CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBrnHOCH2CH2CH2OH+n +(2n-1)H2O10
【解析】
烴A在標準狀況下的密度是1.875g·L-1,所以A的分子量=1.875×22.4=42,分子式為C3H6;根據(jù)信息可知:A在NBS的條件下發(fā)生反應生成B,結構簡式為CH2BrCH=CH2,烴A的結構簡式為:CH3CH=CH2;在氫氧化鈉水溶液中加熱反應生成C,結構簡式為CH2OHCH=CH2;C發(fā)生催化氧化反應生成D,結構簡式OHCCH=CH2;D在過氧化物的條件下反應生成E,結構簡式為OHCCH2CH2OH,則F的結構簡式:HOCH2CH2CH2OH,根據(jù)信息分析可知結合M的結構簡式判斷,G為對二甲苯,H為對苯二甲酸;結合以上分析解答。
烴A在標準狀況下的密度是1.875g·L-1,所以A的分子量=1.875×22.4=42,分子式為C3H6;根據(jù)信息可知:A在NBS的條件下發(fā)生反應生成B,結構簡式為CH2BrCH=CH2;在氫氧化鈉水溶液中加熱反應生成C,結構簡式為CH2OHCH=CH2;C發(fā)生催化氧化反應生成D,結構簡式OHCCH=CH2;D在過氧化物的條件下反應生成E,結構簡式為OHCCH2CH2OH,則F的結構簡式:HOCH2CH2CH2OH,根據(jù)信息分析可知結合M的結構簡式判斷,G為對二甲苯,H為對苯二甲酸;結合以上分析解答。
(1)據(jù)以上分析可知G的結構簡式為;D為OHCCH=CH2,所含官能團為碳碳雙鍵、醛基;綜上所述,本題答案是:,碳碳雙鍵、醛基。
(2)有機物A結構簡式為CH3CH=CH2;乙烯基中5個原子共平面,甲基中最多有2個原子與乙烯基共平面,因此A分子中最多有7個原子共平面;綜上所述,本題答案是:7。
(3)D的結構簡式OHCCH=CH2;D在過氧化物的條件下反應生成E,結構簡式為OHCCH2CH2OH, 所以反應類型為加成反應;因此本題答案是: 加成反應。
(4)B的結構簡式為CH2BrCH=CH2;在氫氧化鈉水溶液中加熱反應生成C,結構簡式為CH2OHCH=CH2,化學方程式:CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr;F的結構簡式:HOCH2CH2CH2OH,H為對苯二甲酸; 二者發(fā)生縮聚反應生成高分子,化學方程式:nHOCH2CH2CH2OH+n +(2n-1)H2O ;綜上所述,本題答案是:CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr;nHOCH2CH2CH2OH+n +(2n-1)H2O 。
(5)滿足以下條件的H的同分異構體:①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基;②可發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;③可與NaHCO3溶液生成CO2,說明含有羧基;則結構中含有苯環(huán)、酚羥基和醛基、羧基三個支鏈,這樣的結構有10種;綜上所述,本題答案是:10。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某含錳礦石的主要成分是 MnO2,還含 CaO、Al2O3、FeS 雜質,由此礦石生產(chǎn) MnCO3 的工藝流 程如圖所示:
已知:①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如表所示:
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常溫下,Ksp(CaF2)=3.95×10-11
回答下列問題:
(1)酸溶時,是否能將稀硫酸換成濃鹽酸_____(填“ 是” 或“ 否” );操作 I 的名稱 為_____。
(2)取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液,溶液呈血紅色,試寫出酸溶過程中 MnO2 與 FeS 發(fā)生反應的離子方程 式:_____。
(3)調節(jié)溶液Ⅰ的 pH 時,pH 的范圍為_____;所用的物質 X 最好是_____(填字母)。
A.鹽酸 B.NaOH 溶液 C.氨水 D.MnCO3 固體
(4)濾渣Ⅰ為_____,濾渣Ⅱ為_____。(填化學式)
(5)沉錳的化學方程式為_____。
(6)沉錳后過濾得到固體 MnCO3,設計實驗方案驗證 MnCO3 固體是否洗滌干凈:_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列儀器可以加熱的是( )
①蒸餾燒瓶;②容量瓶;③蒸發(fā)皿;④試管;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦錐形瓶
A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.8mol, 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收,生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液,其中 NaNO3 的物質的量為( )
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗,已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子。該小組同學取100 mL水樣進行實驗,向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示:
注明:Ob段表示滴加硝酸鋇溶液;bd段表示滴加稀硝酸
(1)水樣中一定含有的陰離子是________,其物質的量濃度之比為________。
(2)寫出BC段所表示反應的離子方程式:__________________________________________。
(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。
(4)試根據(jù)實驗結果推斷K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物質的量濃度c(K+)的范圍是__________________。(若K+不存在,則不必回答該問)
(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:_____________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HF的△H1<0
B. 相同條件下,HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下,HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下△H2=+akJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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