【題目】在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是(
A.氧化物、化合物
B.鹽、電解質(zhì)
C.溶液、膠體
D.分散系、溶液

【答案】D
【解析】解:A.氧化物屬于化合物,后者包括前者,故A錯(cuò)誤;
B.電解質(zhì)不全是鹽,例如氯化氫等,故B錯(cuò)誤;
C.溶液和膠體屬于分散系,不存在包含關(guān)系,故C錯(cuò)誤;
D.溶液屬于分散系,前者包括后者,故D正確;
故選:D.
A.依據(jù)物質(zhì)分類原則,氧化物是兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,氧化物屬于化合物;
B.氯化氫屬于電解質(zhì),不屬于鹽;
C.溶液和膠體是混合物,屬于分散系;
D.分散系是混合物包括溶液、膠體、濁液.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為

(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根).請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因

(3)碳酸鈉溶液在過程IIIIV中所起作用有所不同,請(qǐng)分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題:

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:________

(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促進(jìn)醋酸電離,且c(H+)增大,應(yīng)采取的措施是(

A.升溫 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入0.1mol/L HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:

步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請(qǐng)回答:

(1)儀器A的名稱是___________,它在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________

(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______;該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________

(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______;根據(jù)步驟3、4,請(qǐng)總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):_________。

(4)請(qǐng)根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng):________

(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質(zhì)量為61.4g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A. NaOH B. Na2CO3 C. NH4Cl D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:

1)黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是______,反應(yīng)I65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有______

A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀

3)在反應(yīng)中,計(jì)算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_________(己知FeCO3Ksp3.0×10-11

4)反應(yīng)是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

5)固體物質(zhì)A的成分________(寫名稱)。

6)潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:_______________。

7)本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將儀器a中的溶液滴入b中,根據(jù)c中所盛溶液,預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(
A.K+、H+、Fe2+、MnO4
B.Fe3+、Ba2+、SO42、NO3
C.Al3+、Na+、SO42、CO32
D.Fe3+、H+、SO42、ClO

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