Question

1．室溫時，等體積、濃度均為0.1mol/L的下列水溶液，分別達到平衡．
①醋酸溶液：CH₃COOH?CH₃COO+H⁺
②醋酸鈉溶液：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A． 加入等體積水后，只有②中平衡向右移動
• B． 加入等體積水后，①中c（OH^-）增大，②中c（OH^-）減小
• C． ①和②中，由水電離出的c（H⁺）相等
• D． c（CH₃COOH）與c（CH₃COO^-）之和：①＞②

Answer 1

分析 A．加水促進弱酸的電離，促進鹽的水解；
B．加入等體積水后，①中c（H⁺）減小，②中c（OH^-）減��；
C．酸抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離；
D．溶液中遵循物料守恒．

解答 解：A．加水促進弱酸的電離，促進鹽的水解，則①②均向右移動，故A錯誤；
B．加入等體積水后，①中c（H⁺）減小，②中c（OH^-）減小，由Kw不變可知，①中c（OH^-）增大，故B正確；
C．酸抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離，則①和②中，由水電離出的c（H⁺）不同，故C錯誤；
D．溶液中遵循物料守恒，則等體積等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液中，c（CH₃COOH）與c（CH₃COO^-）之和：①=②，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類水解，為高頻考點，把握平衡移動、Kw只與溫度有關(guān)、物料守恒等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電離與水解的應(yīng)用，題目難度不大．