【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙中只含有M。

(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為___________;常溫下丁溶液pH___7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式解釋原因____________;

(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見紅色金屬,化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A。回答下列問題:

①A在周期表中位置為___________;

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液,現(xiàn)象為_____________________;

③寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式__________________;

④向MCl2的溶液中通入丁,生成白色MCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________

【答案】>CO32-+H2OHCO3-+OH-第二周期ⅥA族(紫色石蕊變成紅色且不褪色2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(條件:加熱)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+

【解析】

(1)甲+乙=丙+丁,根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體,可推知是Na2O2、乙是二氧化碳、丙是氧氣、丁是碳酸鈉;(2)甲+乙=丙+丁若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁是二氧化硫,丁與水反應(yīng)生成戊,戊是亞硫酸,丙為常見紅色金屬丙是銅,化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A則甲是Cu2O、乙是Cu2S。

(1)甲+乙=丙+丁,根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體,可推知甲是Na2O2、乙是二氧化碳、丙是氧氣、丁是碳酸鈉;Na2O2的電子式為;碳酸鈉是強堿弱酸鹽,所以碳酸鈉能水解,水解離子方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-,所以溶液pH>7;(2)甲+乙=丙+丁,若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁是二氧化硫,丁與水反應(yīng)生成戊,戊是亞硫酸,丙為常見紅色金屬丙是銅,化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A,A是氧元素、B是硫元素,則甲是Cu2O、乙是Cu2S。根據(jù)以上分析,①O元素在周期表中位置為第二周期ⅥA族;②亞硫酸的水溶液呈酸性,滴入紫色石蕊試液,現(xiàn)象為紫色石蕊變成紅色且不褪色;③加熱條件下Cu2O、Cu2S生成CuSO2的化學(xué)方程式是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2;④向CuCl2的溶液中通入SO2,生成白色CuCl沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,下列說法一定正確的是(  )

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反應(yīng)后,容器中的固體只有Na2CO3

D. 反應(yīng)后,容器中一定沒有H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題,既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產(chǎn)物:

B. 鐵在Cl2中燃燒,鐵的氧化產(chǎn)物:

C. NH3Cl2反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物:

D. FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)若要收集一瓶氨氣,請將下列裝置補充完整,在圖中虛線框內(nèi)畫出連接圖____________。

(3)下列試劑可用于干燥NH3的是____________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸:

①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________

②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________;

③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為_____________。

(5)圖中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為:_______________________________

(6)若要實現(xiàn)NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面,故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下:

(1)“分子篩”的化學(xué)式用氧化物形式可表示為_______________

(2)鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學(xué)式);“水解”在加熱條件下而不在室溫下進(jìn)行的原因是________________________。

(3)“酸溶”時,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________

(5)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗?zāi)M從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl:

①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時有氣體逸出。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②該學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足,第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因:_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2-)的比值變小,可采取的措施是(   )

①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱

A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸,燒杯乙中盛有NH4Cl晶體,在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],攪拌,可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是(  )

A. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0

B. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

D. 反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,呈周期性變化的是( 。

A.元素的相對原子質(zhì)量B.元素的核電荷數(shù)

C.元素原子的核外電子數(shù)D.元素原子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽),主要制備流程如下。

請回答下列問題:

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等,放電時轉(zhuǎn)移了1 mol電子,則理論上兩極質(zhì)量之差為__________

(2)將濾液1、濾液3合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作,可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322),其化學(xué)式為______________________

(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液2中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________________。

(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________

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