【題目】能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的方法是( )
A.質(zhì)譜
B.紅外光譜
C.紫外光譜
D.核磁共振氫譜
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛,一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原(填離子符號),該步反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ,氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是(用離子方程式表示,寫出其中一個即可)_____________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________(填序號)左右。
A.2.0 B.3.0 C.4.0
(5)濾液I“除鈣,鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。
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【題目】下列混合物能用分液法分離的是 ( )
A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯
C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 溴化鉀和單質(zhì)溴的水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)( )
A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端高,B端低
B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端低,B端高
C.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端低,B端高;為導(dǎo)體時,A端高,B端低
D.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端高,B端低;為導(dǎo)體時,A端低,B端高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為3Fe+4NaOH(熔融) Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH--2e-===H2↑+O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極
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【題目】實驗室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣,實驗后要分離提純回收其中的MnO2進行的操作為( )
A. 溶解、過濾、蒸發(fā) B. 溶解、過濾、洗滌、干燥
C. 溶解、過濾、結(jié)晶 D. 溶解、結(jié)晶、干燥
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【題目】某氣態(tài)有機物X只含C、H、O三種元素,已知下列條件,現(xiàn)欲確定X的分子式,所需的最少條件是( )
、賆中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②X中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)、踃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、苜|(zhì)譜確定X的相對分子質(zhì)量、軽的質(zhì)量
A.①②
B.①②④
C.①②⑤
D.③④⑤
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【題目】甲醇(CH3OH)是一種優(yōu)質(zhì)燃料,
(1)已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇(CH3OH)和水蒸汽并放出98kJ的熱量.請回答:①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
②若生成3mol甲醇放出的熱量為 .
(2)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖.請回答:
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的反應(yīng)速率:v(H2)= .
②下列措施中能使v(CO2)增大的是 .
A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 .
A.恒溫、恒容時,容器內(nèi)的壓強不再變化
B.恒溫、恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH.
E.有2個C=O鍵斷裂的同時,有3個H﹣H鍵斷裂.
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【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如圖:
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為 .
(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為(填元素符號);配離子 1Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 .
(3)與NO2﹣互為等電子體的單質(zhì)分子為(寫化學(xué)式).
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為 .
(5)亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖 所示,1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol.
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