下列除雜的方法錯誤的是（　�。�
A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉，收集氣體B、除去SO2中的少量HCl：通入飽和NaHSO3溶液，干燥后收集氣體C、除去Fe2O3固體中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥D、除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
分析：A．Cu與氧氣反應，而氮氣不能；
B．HCl與NaHSO3溶液反應，而二氧化硫不能；
C．Al2O3與NaOH反應，而Fe2O3不能；
D．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl，鈉離子不能除去．
解答：解：A．Cu與氧氣反應，而氮氣不能，則通過灼熱的Cu粉，收集氣體可實現(xiàn)除雜，故A正確；
B．HCl與NaHSO3溶液反應，而二氧化硫不能，則通入飽和NaHSO3溶液，干燥后收集氣體可實現(xiàn)除雜，故B正確；
C．Al2O3與NaOH反應，而Fe2O3不能，則加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥可實現(xiàn)除雜，故C正確；
D．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl，鈉離子不能除去，即引入新雜質(zhì)NaCl，應加KOH來除雜，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關鍵，側(cè)重混合物除雜的考查，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)

節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

           、          、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 

________________________。

（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L， 

則相同條件下收集的Cl2              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝

置以驗證氯氣的性質(zhì)：

 

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                          ，整套實驗裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為                                    。

③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                                          

                                                                                          

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題10金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應錯誤的是?? (　　)。

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

B．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高一上學期期末模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜的方法錯誤的是

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉，收集氣體

B．除去SO2中的少量HCl：通入飽和NaHSO3溶液，干燥后收集氣體

C．除去Fe2O3固體中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥

D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三上學期期中考試理科綜合試題（化學部分） 題型：實驗題

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)

節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

            、           、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 

________________________。

（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L， 

則相同條件下收集的Cl2              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝

置以驗證氯氣的性質(zhì)：

 

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                          ，整套實驗裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為                                     。

③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                                           

                                                                                          

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案