2．下列說法中，正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以發(fā)生雙水解反應
B．電解精煉銅時，若陰極得到1.204×1024個電子，則陽極質(zhì)量減少6.4g
C．使甲基橙變紅色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存
D．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O

分析 A．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，不是發(fā)生雙水解反應；
B．粗銅中含有比金屬銅活潑的金屬鐵、鋅等，電解時，陽極放電的先是鐵和鋅，最后是銅；
C．使甲基橙變紅色溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應，能夠共存；
D．硫化鈉溶液在空氣中能夠被氧氣氧化成硫單質(zhì)，反應物中的水不能拆開．

解答 解：A．由于碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，則向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，沒有發(fā)生雙水解反應，故A錯誤；
B．粗銅中含有比金屬銅活潑的金屬鐵、鋅等，電解時，陽極放電的先是鐵和鋅，最后是銅，所以當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個時，則陽極溶解的銅的質(zhì)量小于64g，故B錯誤；
C．使甲基橙變紅色溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Mg2+、K+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Na2S在空氣中長期放置變渾濁，是硫離子的還原性被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì)，反應物中水不能寫出氫離子，正確的離子方程式為：2S2-+02+2H20=2S+40H-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子共存、離子方程式書寫、電解原理等知識，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握離子方程式書寫原則，A為易錯點，注意偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子的反應不屬于雙水解反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關計算正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
B．46g二氧化氮含有的原子總數(shù)一定為3NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O該反應生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．在密閉容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，已知：溶解在水中的Cl2有$\frac{1}{3}$發(fā)生與水的反應，則溶解在水中的Cl2的物質(zhì)的量濃度為0.09mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應用于汽車安全氣囊．某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉

（1）物質(zhì)的量之比1：1的NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（2）結(jié)晶時加入乙醇的目的是降低NaN3的溶解度使其析出；用乙醚洗滌的目的是減少晶體的損失．
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K2O+5Na2O+16N2↑．假定汽車中某個安全氣囊容積為44.8L．
①標出上述反應的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣，則該安全氣囊至少應裝入KNO3的質(zhì)量多少克？（寫出計算過程，不考慮固體的體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉可使肉制品色澤粉紅，外觀上好看誘人，大量食用會致癌．
（1）NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，誤食會中毒，可通過化學實驗加以鑒別，如向NaNO2的酸性溶液中加人KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據(jù)此檢驗NaNO2．
①該反應中被氧化的元素是I．
②完成下列反應的化學方程式并配平．
□NaNO2+□KI+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□NO↑+□H2O．
③標準狀況下．該反應中每轉(zhuǎn)移1mol e-，生成氣體的體積是22.4L．
（2）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaN03+CO2↑氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，每產(chǎn)生33.6L（標準狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是AB（填序號）．
A．H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
B．水的沸點比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學式為SrTiO3．

Ⅱ氫氣的存儲
（3）Ti（BH4）2是一種儲氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．
②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反應制得，TiCl4 熔點-25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為分子晶體．
（4）最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖2所示），每個平面上下兩側(cè)最多可儲存10個H2分子．
①元素電負性大小關系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的雜化軌道類型為sp2．
③有關鍵長數(shù)據(jù)如下：
C-SC═SC16S8中碳硫鍵
鍵長/pm181155176
從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C═S之間，原因可能是：分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)．
④C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：
（1）該反應中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
（2）該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5．
（3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（5）每生成標準狀況下2.24L Cl2，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質(zhì)
B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快反應速率
C．用稀硫酸和鋅反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率
D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)
B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)
C．Cl2溶于水能導電，所以Cl2是電解質(zhì)
D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融下能導電所以BaSO4是電解質(zhì)

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