鋅－錳堿性干電池以KOH為電解質(zhì)溶液，這種電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，其反應(yīng)總式為：

Zn (s)+ 2 MnO2 (s)+ H2O(l) = Zn(OH) 2(s) + Mn2O3 (s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A  電池工作時(shí)，鋅失去電子

B  電池正極反應(yīng)式為2 MnO2 (s)+ H2O(l) + 2e- = Mn2O3 (s) + 2OH-(aq)

C　電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D 　外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5克

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)===Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．該電池的正極為鋅

B．電池正極的反應(yīng)式為：

 2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— === Mn2O3(s) + 2OH—(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅­錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山西省模擬題 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)=Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．該電池的正極為鋅
B．電池正極的反應(yīng)式為： 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅­錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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