Question

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）
A．0.5 mol/L NaHSO₄與0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O
B．向2 mol/L Fe（NO₃）₂溶液中滴加少量氫碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂溶液中通入224 mL Cl₂（標準狀況）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中通入224 mL CO₂（標準狀況）：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、0.5 mol/L NaHSO₄與0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性，說明NaHSO₄與Ba（OH）₂按2：1混合反應(yīng)；
B、酸性溶液中亞鐵離子和碘離子被氧化，碘離子還原性大于亞鐵離子；
C、FeBr₂溶液中亞鐵離子還原性大于溴離子，氧化還原反應(yīng)順序進行；
D、依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比按照1：2生成碳酸鈉，按照1：1反應(yīng)生成碳酸氫鈉．
解答：解：A、0.5 mol/L NaHSO₄與0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、向2 mol/L Fe（NO₃）₂溶液中滴加少量氫碘酸，先氧化碘離子反應(yīng)的離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C、向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂溶液中通入224 mL Cl₂（標準狀況），0.01molFeBr₂和0.01molCl₂反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C錯誤；
D、向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中通入224 mL CO₂（標準狀況），氫氧化鈉為0.015mol，二氧化碳0.01mol，反應(yīng)的離子方程式為：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)順序進行是分析判斷的關(guān)鍵，題目難度中等．