4．下列說法正確的是（　�。�
A．$\stackrel{235}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：$\stackrel{131}{53}$I
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

分析 A．核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
B．原子符號的左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
C．同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；
D．同位素之間的轉化屬于核變化．

解答 解：A．$\stackrel{235}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U是同種元素U的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子中質(zhì)量數(shù)為131，標在原子符號的左上角，質(zhì)子數(shù)標在左下角，碘原子原子符號為：$\stackrel{131}{53}$I，故B正確；
C．同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，如$\stackrel{235}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U，故C錯誤；
D．16O與18O間的相互轉化沒有新物質(zhì)生成，屬于核變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子符號含義、同位素等，為高頻考點，難度不大．把握化學用語的規(guī)范應用是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子式方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
Ⅱ．已知：
H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+242kJ•mol-1
Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H2=-441kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式為Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中加入保險粉（Na2S2O4）的作用：將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵．
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險粉質(zhì)量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g④EDTA質(zhì)量為0.10g        ⑤保險粉質(zhì)量為0.05g           ⑥保險粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

己知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（　　）
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．試樣中可能存在Na+、Cl-
D．試樣中一定不含Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是除去Fe3+（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應的離子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，濾渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為97.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則 A的分子式可能為C9H20或C10H8，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結構簡式（CH3）3CCH2C（CH3）3；
（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則其分子式為C5H12，在它的同分異構體中，一氯代物只有一種的是 （寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用水稀釋0.1 mol•L-1 CH3COOH時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：

I．堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
II．甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
a、“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大．利用如圖1裝置，可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl．為減緩鐵的腐蝕：
①若X為碳棒，開關K應置于N（字母，下同）處，
②若X為鋅，開關K應置于M處．

（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕．為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖2（假設電極材料均為鐵，電解質(zhì)均為NaCl溶液）．
你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是acd；圖c中的總反應方程式是Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的周期序數(shù)與主族序數(shù)相同．下列說法正確的是（　　）
A．B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
B．工業(yè)上可以用電解CE溶液的方法同時獲得C、E單質(zhì)
C．C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生化學反應
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

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