Question

17．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　　）

• A． 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
• B． 2Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn
• C． 2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O₂↑
• D． 4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂

Answer 1

分析 金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO₂↑
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：
2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
利用鋁熱反應(yīng)原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉．

解答 解：A．Hg是不活潑金屬，采用直接加熱分解其氧化物的方法冶煉，故A正確；
B．Mn的金屬性小于Al，且熔點大于Al，所以V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，故B正確；
C．Mg是活潑金屬，MgO熔點較高、氯化鎂熔點較低，所以工業(yè)上為減少資源消耗，采用電解熔融氯化鎂方法冶煉鎂，故C錯誤；
D．在金屬活動性順序表中Fe是處于中間位置的金屬，通常是用還原劑將Fe從其化合物中還原出來，故D正確；
故選C．

點評 本題考查金屬冶煉，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)金屬活潑性強弱選取合適的冶煉方法，易錯選項是C．