【題目】世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )

A. FeO粉塵 B. Fe2O3粉塵 C. Fe粉塵 D. 碳粉

【答案】B

【解析】試題分析：A．FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；B．Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；C．Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；D．煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下6種為中學化學中常見的物質：①Cu�、贜aHSO4　③SO3④H2SO4�、軨aCO3　⑥Cu（OH）2；其中屬于電解質的是（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

物質

濃度(mol/L)

時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_______

A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時，該反應的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應式為______________

②下列關于該電池的說法正確的是（_____）

A．電子從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變

D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）

A. Na2O2B. NH3C. CaCl2D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物，不論以何種比值混合，只要二者物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質的量和生成的水的物質的量分別相等的是

A．甲烷和乙醇 B．乙烷和乙醇

C．苯和苯甲酸 D．乙炔和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 含有M元素的化合物均可與強酸、強堿反應

B. 原子半徑Z＜X＜M

C. Z2與Z3互為同素異形體

D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使蛋白質從溶液中析出，而又不改變它的性質，應加入( )

A. 飽和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 飽和CuSO4溶液 D. 乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如圖1所示）

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標號)。

A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管

(2)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。

實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如圖2所示）

(3)①儀器A的名稱為_______________。

②反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填標號)。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實驗三：測定餾分中肼含量。

(4)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定時，碘的標準溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”）滴定管中，本實驗滴定終點的現(xiàn)象為____________________。

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O)的質重分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鍵能愈大，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂

B. 成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，形成的物質的性質越穩(wěn)定

C. 破壞化學鍵時消耗能量，而形成化學鍵時釋放能量

D. 碘易升華，這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關

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