下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用于放出碘的四氯化碳溶液
B、
用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C、
用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
D、
用于比較NaHCO3和Na2CO3
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．漏斗塞子已經(jīng)打開；
B．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集；
C．實(shí)驗(yàn)的原理是生成的氫氣可將氧氣排出，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，應(yīng)在套裝小試管中加熱．
解答： 解：A．漏斗塞子已經(jīng)打開，可以放出液體，故A正確；
B．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)長管進(jìn)，短管出，故B錯(cuò)誤；
C．若打開a，使左管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣充滿反應(yīng)裝置，反應(yīng)體系處于還原性氣氛中，左管中反應(yīng)生成的FeSO4溶液被壓入右管，與NaOH溶液反應(yīng)，因此會看到白色的氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，應(yīng)在套裝小試管中加熱，在加熱溫度較低時(shí)分解，可證明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣體的收集、氫氧化亞鐵的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)得到異同以及實(shí)驗(yàn)角度的合理性和可行性的評價(jià)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式：
 
．
（2）回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是
 
．
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列
 
（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是
 
；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A、O2和O3
B、16O和18O
C、CH3CH2OH和CH3OCH3
D、CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一包白色固體可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、NaCl中的一種或幾種，為確定其成分取一定量的固體依次作如下實(shí)驗(yàn)
（1）溶于水得到無色溶液．
（2）向溶液中滴加過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
（3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則固體中
①一定含有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；
②一定沒有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；
③不能確定是否含有的是
 
（填化學(xué)式），確定該物質(zhì)是否含有的試驗(yàn)方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、燒杯中有銅無鐵
B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵、銅都有
D、燒杯中鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C、酒精燈著火時(shí)可用濕布撲滅
D、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
 
、
 
．
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）為了檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是
 
．
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
（5）操作1的步驟是
 
．
（6）如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
 
（相對分子質(zhì)量：MgSO4?7H2O-246  MgO-40）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如圖：

已知Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.65.2
完全沉淀時(shí)的pH3.79.6x
（1）操作Ⅱ?yàn)槔鋮s，其目的為
 
（填序號）．
a．使溶質(zhì)析出   b．防止溶質(zhì)揮發(fā)   c．防止H2O2分解
（2）H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是
 
（填序號）．
①NaOH     ②Fe2O3       ③CuO      ④Na2CO3
（4）操作Ⅲ得到精制膽礬，具體包括蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥等步驟．
（5）已知常溫下Ksp[Cu（OH）2]=1.6×10-20mol3/L3，則常溫下Cu2+沉淀完全時(shí)的pH=
 
．（注：當(dāng)離子濃度降低到1.0×10-5mol/L時(shí)，可以認(rèn)為完全沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
①電極A的名稱是
 
．
②甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式：
 
．
③在25℃時(shí)若用惰性電極電解飽和  NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度=
 
．
④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是
 
 （填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）
 
．

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同步練習(xí)冊答案