A. | Na2S | B. | H2SO3 | C. | Al(SO4)3 | D. | NaHSO4 |
分析 只有鹽才可能水解,而鹽水解使溶液的pH<7,即鹽水解顯酸性,必須為強(qiáng)酸弱堿鹽,據(jù)此分析.
解答 解:只有鹽才可能水解,根據(jù)鹽類的水解規(guī)律“誰強(qiáng)顯誰性”可知,要水解顯酸性,需要為強(qiáng)酸弱堿鹽.
A、Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,故A錯(cuò)誤;
B、H2SO3是弱酸不是鹽,不能水解,故B錯(cuò)誤;
C、Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故C正確;
D、NaHSO4是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,在溶液中不能水解,其顯酸性是由于其能電離出氫離子,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類的水解,根據(jù)鹽類水解的原理進(jìn)行判斷即可,本題難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放熱反應(yīng),熵增加 | B. | 放熱反應(yīng),熵減小 | C. | 吸熱反應(yīng),熵增加 | D. | 吸熱反應(yīng),熵減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 滴加少量硫酸銅溶液 | B. | 不用鐵片,改用鐵粉 | ||
C. | 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 | D. | 加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1 | |
B. | pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10 | |
C. | 在50℃時(shí),pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7 | |
D. | pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中,水的電離程度相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu) | B. | 尋找新的性能良好的材料 | ||
C. | 開發(fā)新能源 | D. | 治理環(huán)境污染 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0.1mol NaCl的溶液 | |
B. | 將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1 | |
C. | 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量 | |
D. | 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)也為0.1mol•L-1 |
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