【題目】某鹽的組成可表示為3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl;卮鹣铝袉栴}:
(1)氯原子的電子排布式為________________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①H3O+中心原子的雜化類型為________,NH4+的空間構(gòu)型為________。
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號Π 表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其中表示式為(NH4+)N—H…Cl、________、________。
【答案】1s22s22p63s23p5 同周期元素隨核電荷數(shù)增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個電子 sp3雜化 正四面體 5 Π (H3O+)O—H…N(N) (NH)N—H…N(N)
【解析】
(1)、氯原子的核電荷數(shù)為17,其電子排布式為1s22s22p63s23p5;
(2)、周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合1個電子釋放出的能量依次增大,氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有穩(wěn)定性;
故答案為:同周期元素隨核電荷數(shù)增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大;N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個電子;
(3)①H3O+中價層電子對數(shù)都是3且含有一對孤電子對,所以為三角錐形結(jié)構(gòu),中心原子的雜化類型為sp3雜化,NH中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,其空間構(gòu)型為正四面體;
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為5個,根據(jù)已知信息,N中參與形成大π鍵的原子數(shù)為5,形成大π鍵的電子數(shù)為6,所以N中的大π鍵表示為Π;
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其中表示式為(NH)N—H…Cl、(H3O+)O—H…N(N)、(NH)N—H…N(N);
故答案為:sp3雜化;正四面體;5 ;Π;(H3O+)O—H…N(N);(NH)N—H…N(N)。
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【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼,在日常生活中應(yīng)用廣泛,含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。
請回答下列問題:
(1)鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_______________,基態(tài)Fe3+有_____種不同運動狀態(tài)的電子,基態(tài)鉻原子有__________個未成對電子。
(2)配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________(填元素符號),鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO,CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。
(3)鎳能與CO 形成Ni(CO)4,常溫下Ni(CO)4是無色液體,易溶于有機溶劑,推測Ni(CO)4是__________晶體,組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_______________(填元素符號),CO 分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為_______________。
(4)NiO 的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則O2-填入Ni2+構(gòu)成的________空隙(填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”)。NiO晶體的密度為ρg·cm-3,Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.請回答下列問題。
(1)氮、磷、砷的電負性的大小關(guān)系是 ,砷原子M層電子排布式為 。
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為 ,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是 。
(3)已知:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸點(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:
① CH4和SiH4比較,沸點高低的原因是 。
② NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是 。
(4)金剛石是原子晶體,含有的最小環(huán)是六元環(huán)(如右邊圖),每個碳原子連接 個六元環(huán),如左邊圖是金剛石的晶胞,若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,碳原子在晶胞中的空間占有率 (不要求計算過程)。
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【題目】回答下問題:
(1)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。
(2)C、Si、N的電負性由大到小的順序是__________________。
(3)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有_________種。
(4)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子。很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)編號),HCHO分子的立體構(gòu)型為______________。
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【題目】利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序,繪得三份曲線圖如圖。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同;混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。
以下解讀錯誤的是
A.三個時點的c(Cu2+):p>q>w
B.w點:c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)
C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)
D.q點時溶液離子濃度:c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域。
(1)已知:元素的一個基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成-1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能,用E1表示。從-1價的氣態(tài)陰離子再得到1個電子,成為-2價的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2,依此類推。FeO是離子晶體,其晶格能可通過如下的Born-Haber循環(huán)計算得到。
鐵單質(zhì)的原子化熱為__________kJ/mol,FeO的晶格能為__________kJ/mol,基態(tài)O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋_________。
(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(圖1),是化學(xué)中一種良好的配合劑,形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)常用到,一般是測定金屬離子的含量。已知:EDTA配離子結(jié)構(gòu)(圖2)。
EDTA中碳原子軌道的雜化類型為____________,EDTANa-Fe(Ⅲ)是一種螯合物,六個配位原子在空間構(gòu)型為____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化學(xué)鍵除了σ鍵和配位鍵外,還存在____________。
(3)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O 圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,O2-數(shù)與正四面體空隙數(shù)(包括被填充的)之比為__________,有__________%的正八面體空隙填充陽離子。Fe3O4晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元(圖3),晶體密度為5.18 g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=____________pm。(寫出計算表達式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是
A. HA是一種弱酸
B. 向a點對應(yīng)溶液中通入HCl,充分反應(yīng)后,c(H+)/c(HA)增大
C. b點對應(yīng)溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D. c點對應(yīng)溶液中:c(Na+)=c(A-)
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【題目】有機物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個—CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答:
(1)A中所含官能團的名稱為___;
(2)Ⅰ的反應(yīng)類型為___(填字母序號),Ⅲ的反應(yīng)類型為___;
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(3)D的分子式為___;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ⅰ:___;
Ⅱ:___;
III:C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F為有香味的有機化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;
(5)A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個—CH3,寫出其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式___;
(6)E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為___。
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【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
③D屬于單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。
⑤
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)D的化學(xué)名稱是______________________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種(不考慮立體異構(gòu))。
(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應(yīng)條件2所選用的試劑是_____________________, I的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
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