【題目】1)①為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國(guó)將2019年定為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。Fe在元素周期表中的位置為__________?茖W(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中。發(fā)現(xiàn)了CuNiFe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________

②已知:rFe2)為61 pm,rCo2)為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3CoCO3,實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3,原因是_______

③下表是FeCu的部分電離能數(shù)據(jù),請(qǐng)解釋I2Cu)大于I2Fe)的主要原因是__。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第一電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

2)原子序數(shù)依次增大的五種元素AB、C、DE分別處于第一至第四周期,A是前四周期中原子半徑最小的元素,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份,D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),E的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

B2A2的電子式是___D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,其共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___(填化學(xué)式)。

AC形成的簡(jiǎn)單化合物遇到D單質(zhì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,請(qǐng)寫(xiě)出最后-步得到深藍(lán)色透明溶液對(duì)應(yīng)的離子方程式____。

3)金屬鎵有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù),鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。砷化鎵是半導(dǎo)體材料屬立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中,與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為____。

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之-,表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,圖中a0,0,0)、b1,,),則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

【答案】第四周期Ⅷ族 X射線衍射 Fe2的半徑小于Co2,FeO的晶格能大于CoO,FeCO3CoCO3易分解 失去第二個(gè)電子時(shí),Cu失去的是全充滿3d10電子,Fe失去的是4s1電子 HF >HCI> HBr HI 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl CuOH24NH3·H2O[CuNH34]24H2O+2OH- 正四面體結(jié)構(gòu) (,,)

【解析】

原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、CD、E分別處于第一至第四周期,A是前四周期中原子半徑最小的元素,AH,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),BC。常溫下C的單質(zhì)是空氣中含量最多的成份,CO。D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),DCl。E的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子,ECu

1)①Fe在元素周期表中第四周期Ⅷ族,區(qū)分晶體和非晶體方法是X射線衍射;

FeCO3的分解溫度低于CoCO3原因是:Fe2的半徑小于Co2,FeO的晶格能大于CoO,FeCO3CoCO3易分解;

③結(jié)合表中數(shù)據(jù)I2Cu)大于I2Fe)分析,失去第二個(gè)電子時(shí),Cu失去的是全充滿3d10電子,Fe失去的是4s1電子。所以I2Cu)大于I2Fe);

2)① Cl所在主族的前四種元素分別與H形成的化合物,其共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF >HCI> HBr HI;

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl;

CuOH24NH3·H2O[CuNH34]2 4H2O+2OH-;

3)①晶胞中,與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu);

②圖中a0,00)、b1,),則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(,)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. NO2BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”,是鋰離子電池的電極材料。工業(yè)上常用β鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)為原料制取鋰離子電池正極材料LiFePO4,工藝流程如圖:

已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol·L-1 說(shuō)明該離子沉淀完全;

②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

LiFePO4難溶于水。

回答下列問(wèn)題:

1)氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合價(jià)為______ , 濾渣2的主要成分是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

2)操作I所需的玻璃儀器名稱有燒杯____________,操作 3的名稱是_____________。

3)蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________

4)寫(xiě)出合成反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

5)一種鋰離子電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4。寫(xiě)出放電時(shí)正極電極反應(yīng)式:_____________________________。

6)若某企業(yè)制備110.6 t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18,Z為金屬元素,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8,X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng):ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.1 mol ZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

B.YX3Y2X4Y元素的化合價(jià)相同

C.上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.18 g 18O含有的中子數(shù)為8NA

B.0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L氧氣和氮?dú)獾拿摵衔镏泻械脑涌倲?shù)約為NA

D.常溫下、含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖:

1)步驟()“吹脫的目的是___(寫(xiě)一條即可);由步驟()可確定NH3H+的結(jié)合能力比與Cu2+___(強(qiáng)”)

2)步驟()“沉銅時(shí),Na2S的用量比理論用量多,目的是___。

3)步驟()反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

4)步驟()發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___,pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示,為盡可能提高銅的回收率,需控制的pH約為___

5吹脫后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅,裝置如圖(b)所示,陰極主要發(fā)生的電極方程式為___;添加NaClH2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率,從而提高銅的回收率,從環(huán)境角度考慮,較好的是___(“NaCl”“H2SO4”)

6)已知上述流程中只有步驟()“沉銅和步驟Ⅴ制硫酸銅中銅元素有損耗。步驟()“沉銅時(shí)銅元素的損耗率為4%;步驟Ⅴ制硫酸銅時(shí)銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g,則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。(保留整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:

為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定,確定C的分子式為C7H6O3,CFeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)

C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

(2)寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D______________,C________________E______________。

(ⅱ)寫(xiě)出變化過(guò)程中、的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)__________________________________;反應(yīng)_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的屬于____________反應(yīng),屬于________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是( )

A.砷酸的分子式為H2AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為101

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示:

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)Ka連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(吸氧析氫”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)Kb連接,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的________(負(fù)”),電解池總反應(yīng)的離子方程式為_________。

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