8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．酸性溶液：Na+、K+、Cl-
C．堿性溶液：NH4+、Mg2+、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Fe3+、K+、HCO3-

分析 A．酸性條件下NO3-具有強氧化性；
B．酸性溶液下離子之間不反應(yīng)；
C．可生成氫氧化鎂沉淀；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性．

解答 解：A．酸性條件下NO3-具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性溶液下離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．堿性條件下可生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下Fe3+、HCO3-不能大量共存，酸性條件下HCO3-不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意把握常見離子的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與人類生成、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的為（　　）
A．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯
B．福爾馬林可用于浸制標本，是因為其能使蛋白質(zhì)變性
C．醫(yī)用酒精通常是指體積分數(shù)為75%的乙醇溶液
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Fe2+B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NH3+
C．堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D．堿性溶液Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“綠色汽車”是指使用液化石油氣等無污染或污染小的能源作燃料的汽車可有效減少有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放．燃燒等質(zhì)量的液化石油氣（主要成分是含C3～C4的烴）與汽油比較，最突出的優(yōu)點是（　�。�
A．前者生成的水少B．前者對環(huán)境的污染小
C．前者燃燒產(chǎn)生的熱量多D．前者消耗氧氣量少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　　）
A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C．氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉
D．氫氣、氯氣混合光照后的產(chǎn)生溶于水制鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（　�。�
A．純堿、小蘇打、燒堿均屬于堿B．鹽酸、水泥合金都屬于混合物
C．水玻璃、玻璃、漂白粉都屬于純凈物D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在制氯氣的反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中， Cl元素化合價升高，失去（得到或失去）電子，元素被氧化（氧化或還原）：Mn 元素化合價降低，得到（得到或失去）電子，元素被還原（氧化或還原），氧化劑語音還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．若有1mol氯氣生成則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫，縱坐標單位：mol）（　�。�
A．
圖：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
B．
圖：向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量
C．
圖：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽
D．
圖：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敲口容器中生成的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/（L•s）；列式并計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）③④．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入
1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為75%；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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