Question

鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl₂+3NH₃?H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能進(jìn)行完全．據(jù)此作出的以下推斷中正確的是

1. A.
   常溫時(shí)，BeCl₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂
2. B.
   常溫時(shí)，Na₂BeO₂溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO
3. C.
   Be（OH）₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
4. D.
   BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說明BeCl₂一定是離子化合物

Answer 1

C
分析：在周期表中Be和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓可知，BeCl₂與Na₂BeO₂發(fā)生互促水解生成Be（OH）₂，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，以此解答該題．
解答：A．BeCl₂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂BeO₂溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂，故B錯(cuò)誤；
C．Be（OH）₂性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C正確；
D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，BeCl₂水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說明BeCl₂是離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力的考查，題目難度中等，注意從鋁的性質(zhì)分析．