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【題目】在酸性溶液中，下列各組離子可能共存的是（ ）
A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
B.Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
C.SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣
D.NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+

【答案】C
【解析】解：A．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO3﹣與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．SO32﹣、Mg2+之間反應，NO3﹣、SO32﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（ ）
A.可逆反應
B.任何反應
C.溶液間反應
D.氣體間反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學知識回答下列問題：
（1）R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；（填元素符號）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ， 其在元素周期表中的位置是 ， 是屬于區(qū)的元素．
（2）H2O分子內的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 ．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學式）．
（4） 的沸點比 高，原因是 ．
（5）H+可與H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用雜化，H3O+的空間構型是 ． H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因為 ．

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【題目】（1）用化學符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子　 ��；②標出碳酸鋇中鋇元素的化合價 　；③三個鈣原子　 �。�
（2）①SO3中“3”的含義：　 ；②Mg2+中“2”的含義：　 ．
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人

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【題目】100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ）
A.常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數(shù)為10－13NA
B.標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
C.常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)目均為0.3NA
D.100g46%乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏伽德羅定律的說法不正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同質量的NO和C2H4（氣體）體積相同
B.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比
C.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D.同溫同體積的氣體，若物質的量相同則壓強相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.將Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO +2H2O
C.氯化亞鐵溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣
D.NaHCO3溶液與鹽酸的反應：HCO +H+═CO2↑+H2O

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【題目】在溶液中可以大量共存，加OH﹣產生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）
A.Na+、Cu2+、CO 、Cl﹣
B.Na+、Cl﹣、HCO 、Mg2+
C.Cl﹣、NO 、K+、Ca2+
D.NH 、K+、H+、SO

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