【題目】下列說法正確的是( )

A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C. 第三周期非金屬元素全部含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

【答案】D

【解析】試題分析：A、形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力，也存在靜電斥力，A錯(cuò)誤；B、非金屬性：F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C、第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A．反應(yīng)的氧化劑是ClO- B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)于Na2O2的敘述中正確的是( )

A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

B．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體干燥劑

C．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑

D．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是( )

A．將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

B．將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶

C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中，正確的是

A．鹽酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互為同素異形體

C．硫酸銅、蔗糖都是電解質(zhì) D．分餾、干餾都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．10g46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1．2 NA

B．0．5 mol Na2O2中含有的離子數(shù)目為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0．3NA

D．S2和S8的混合物共38．4 g，其中所含硫原子數(shù)為1．4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 甲苯中若混有苯，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去

B. 乙醇中是否混有水，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進(jìn)行檢驗(yàn)

C. 蠶絲和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

D. 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進(jìn)行檢測(cè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中的離子只有NH、Cl－、H+ 和OH－ 四種，下列描述正確的是

A．該溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl

B．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)：c(NH)＋c(H+)＜c(Cl－)＋c(OH－)

C．溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

D．該溶液可能由pH＝12的氨水與pH＝2的HCl溶液等體積混合而成

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同步練習(xí)冊(cè)答案