【題目】乙烯和苯是有機合成的基礎(chǔ)原料,圖中是有機物H)的合成路線(部分產(chǎn)物和條件已省略):

已知:。

請回答下列問題:

1B的官能團名稱為__________________,反應(yīng)①②的反應(yīng)類型分別為_________、_____________E的名稱為_______________。

2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:________________。

3P與乙烯的最簡式相同,其相對分子質(zhì)量為56,P的所有可能的結(jié)構(gòu)(含P)數(shù)目為__________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出P的屬于環(huán)烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________

4是苯的同系物,M的核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積比為23,M的二氯代物有________種。

5)已知:。參照上述流程,設(shè)計以F為原料制備G的合成路線:________________________(無機試劑任選)。

【答案】醛基 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 甲苯 4 7

【解析】

乙烯和水加成生成A乙醇,乙醇連續(xù)氧化,先生成B乙醛,再生成C乙酸,由已知信息知,乙酸和SOCl2生成DCH3COCl;苯取代生成E甲苯,繼續(xù)取代生成1-氯甲苯(F),再由反應(yīng)③倒推回G為:

1B是乙醛,B的官能團名稱為醛基;反應(yīng)是醇氧化為醛,所以是氧化反應(yīng),反應(yīng)是苯變?yōu)榧妆,是取代反?yīng),E是甲苯;

故答案為:醛基;氧化反應(yīng);取代反應(yīng);甲苯;

2)反應(yīng)DE生成H的反應(yīng),化學(xué)方程式為:

故答案為:;

3)乙烯的最簡式相同為n=1,質(zhì)量為14), P的相對分子質(zhì)量為56,則n=4,可以推測P的化學(xué)式為C4H8,可能的結(jié)構(gòu)為: 、、、故有四種結(jié)構(gòu) ;屬于P的環(huán)烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:;

故答案為:4;;

4是苯的同系物,M的核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積比為2∶3,則M是苯環(huán)上有兩個甲基的化合物,且 只有兩組峰,說明該物質(zhì)高度對稱,則兩甲基位于對位,故M是對二甲苯,M的二氯代物有以下情況:、、、、,共7種;

故答案為:7;

5)設(shè)計以F(為原料制備G(的合成路線,已知:,,故有合成路線:;

故答案為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備多種物質(zhì)。有關(guān)下列制備方法錯誤的是

A.制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性

B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C.可用KSCN溶液檢驗(NH42FeSO42是否被氧化

D.制備(NH42FeSO42利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種常見的單質(zhì),AB為金屬,C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物,甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請回答下列問題:

1B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________,該反應(yīng)中如得到1molA則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________ mol。

2)常溫下,將AB的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中,是否溶解?___________(填)。

3)將丙溶于水配成溶液,檢驗丙中陽離子的方法是______________________

4)寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式____________________。

5)將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物。取一定質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L,BNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________,混合物中B的物質(zhì)的量為______________mol(用含字母的分數(shù)式表示)。、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1,則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 ( ) kJ·mol-1

A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—O.5Y) D.+(10X—Y)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗12研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):

已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1;

(1)寫出B的分子式:________________________;

(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________;C的名稱(或俗稱)_________;

(3)近日,電視媒體關(guān)于氫化油危害堪比殺蟲劑的報道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程.下列有關(guān)說法不正確的是_______________

a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.

b.植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。

c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時,加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.

d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸氫鈉是重要的化工產(chǎn)品。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含量。已知碳酸氫鈉受熱易分解,且在250℃~270℃分解完全。

完成下列填空:

1)測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟:用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品(準(zhǔn)確到_____g),加入錐形瓶中,加入使之完全溶解;加入甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變?yōu)?/span>_____色,半分鐘不變色為滴定終點,記錄讀數(shù)。該實驗不能用酚酞作指示劑的原因是_____。

2)若碳酸氫鈉樣品質(zhì)量為0.840g,用0.5000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液19.50mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留3位小數(shù))。

3)如果滴定尖嘴部分在滴定過程中出現(xiàn)氣泡,且滴定終點讀數(shù)時氣泡未消失,會導(dǎo)致測定結(jié)果____(選填偏高、偏低不受影響)。

4)碳酸氫鈉樣品含有少量水分(<0.5%)和氯化鈉。以下是測定碳酸氫鈉樣品中水分的實驗方案(樣品中NaHCO3含量已知)。

①在恒重的坩堝中稱取碳酸氫鈉樣品,樣品和坩堝的質(zhì)量為m1g

②將樣品和坩堝置于電熱爐內(nèi),在250℃~270℃加熱分解至完全,經(jīng)恒重,樣品和坩堝的質(zhì)量為m2g。

……。

該實驗方案中,質(zhì)量差(m1-m2)是_____的質(zhì)量。若所稱取樣品中NaHCO3的質(zhì)量為m3g,則樣品中水分的質(zhì)量m=_____(用含mm1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2),對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說法正確的是(

A.反應(yīng)bc點均為平衡點,a點未達到平衡且向正反應(yīng)方向進行

B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D.abc三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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