有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO) (  )
A.0.448 LB.0.672 LC.0.896 LD.0.224 L
B

試題分析:發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO↑+4H2O據(jù)題上的數(shù)據(jù)NO3不足量,按NO3的量計(jì)算,故產(chǎn)生的NO的體積為2×10×103×22.4=0.448L反應(yīng)消耗H0.08mol,剩余0.02molH再與過量的Fe發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+2H=H2↑故又生成0.01mol的H2故氣體的總體積為0.672L,故B正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水,沸點(diǎn)比水高,遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
(1)某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水,欲將其濃縮成30%的溶液,適宜方法是         
(填寫編號(hào))。
a.常壓蒸餾      b.減壓蒸餾      c.加入生石灰常壓蒸餾    d.加壓蒸餾
(2)如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%,則過氧化氫的純度為           。眾所周知,氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出,氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2,但它因高溫而分解了。為了驗(yàn)證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2,某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置見圖-1。

(3)甲同學(xué)想從下圖-2的①-④中選取替代圖-1方框中的裝置,可行的是          (填寫編號(hào))。

(4)若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在,完成該反應(yīng)的離子方程式:
                                 →             +    Mn2+ +     H2O
丙同學(xué)對乙的檢驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑:若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體,也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案提出改進(jìn)建議:                                                                       。
(5)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解,測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后,向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水             g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

三氟化氮(NF3)(提示氟只有兩種價(jià)態(tài):-1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C.若生成0.2molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.若1molNF3被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。
A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:                                                          。
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                           。
(3)ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
CN a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知Fe3O4可表示成(FeO· Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:
3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列說法不正確的是(   )
A.O2是氧化劑,S2O32-、Fe2+是還原劑
B.當(dāng)有1 mol Fe3O4 生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C.若有3mol Fe2+參加反應(yīng),則被Fe2+還原的O2為1mol
D.若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說法不正確的是  (   )
A.KClO3是氧化劑
B.發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5:1
C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D.1mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NO2通過盛有水的洗氣瓶,轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí),參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A.224mLB.336mLC.448mLD.672mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為1∶3,則與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(   )
A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.3∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室也可用反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣。
(1)請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________       ,被氧化的還原劑
的物質(zhì)的量為___________。
(3)需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量?

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