【題目】水泥和陶瓷工業(yè)的共同原料是下列物質(zhì)中的

A．黏土 B．石灰石 C．長石 D．石英

【答案】A

【解析】

試題分析：水泥以石灰石、黏土為主要原料，陶瓷以黏土、長石、石英為主要原料，因此水泥和陶瓷工業(yè)的共同原料是黏土，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是（ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

臭氧能用于殺菌消毒

臭氧的還原性使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性

B

鐵能用于治療缺鐵性貧血

鐵能與鹽酸生成三氯化鐵

C

過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑

過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳

D

用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑

高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( )

A．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為 mol.

（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為 個．

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.

（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無明顯變化”。

(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 。

(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 。

(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 。

(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) 。

(5)將少量KNO3晶體溶解在水中 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應(yīng)條件略），下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列用選、性質(zhì)或變化對應(yīng)正確的是

A．利用糧食釀酒的化學(xué)過程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇

B．在月餅包裝袋中放人生石灰：防止食物氧化變質(zhì)

C．焰火的絢麗：說明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應(yīng)

D．氫氧化鋁用于清療胃酸過多：氫氧化鋸堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定．

【制備KClO及K2FeO4】

（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 ．

（2）C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為 ．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．

（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

② ，

③ ，

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由_____________ .

⑤在真空干燥箱中干燥．

【測定產(chǎn)品純度】

（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，此時反應(yīng)的離子方程式為： ．

（5）將（4）反應(yīng)后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為： ．計算該K2FeO4樣品的純度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)側(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比為l : 3 ，則Cl2與NaoH 溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比( )

A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:l

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