在標準狀況下將560L溶于1L水中，所得溶液的密度為，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度？

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反應．回答：
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（2）該反應中所消耗的水的質(zhì)量為
0.9
0.9
g．
（3）將反應后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
．
②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
；
②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t1時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是
K1=K2＞K3
K1=K2＞K3
．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
4
a2
（mol/L）-2
4
a2
（mol/L）-2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了分析某使用過的呼吸面具中過氧化鈉的組成，進行了如下實驗。

稱取一定質(zhì)量的樣品，溶于足量水中，收集到氣體560 mL（已折成標準狀況）。在樣品的水溶液中滴加足量的氯化鎂溶液，過濾并洗滌沉淀，在低溫下干燥沉淀，得到10.0 g固體。將所得到的固體溶于足量的鹽酸，收集到氣體1.12 L（已折成標準狀況）。

（1）寫出樣品溶于水生成氣體的化學方程式和干燥的固體溶于鹽酸生成氣體的化學方程式。

（2）計算該呼吸面具中已消耗的過氧化鈉在原過氧化鈉中的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高一下第四次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學各取一種樣品，對合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗探究。

（1）小明取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，發(fā)生的反應為 [Al(OH)4]― ＋ CO2＋ H2O ═ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為           。

（2）小青取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則m2的取值范圍是                    。（2分）

（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號

      a

b

c

合金質(zhì)量（mg）

    510

765

918

氣體體積(mL)

560

672

672

求：(ⅰ)鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(ⅱ)合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)；

(ⅲ)在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

 

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