18．某氫氧燃料電池的原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+．則下列判斷中錯誤的是（　�。�
A．a處通入的是H2B．電解質(zhì)溶液可能是NaOH溶液
C．電極X是負(fù)極，被氧化D．Y極的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O

分析 根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，說明電解質(zhì)溶液呈酸性，氫氧燃料酸性電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，放電時，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動，根據(jù)氫離子移動方向知，a是氫氣、X是負(fù)極、b是氧氣、Y是正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時氫離子向正極移動，所以X是負(fù)極、Y是正極，負(fù)極上通入燃料，所以a通入的是氫氣，故A正確；
B．根據(jù)圖知，質(zhì)子能通過交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，不是堿性，故B錯誤；
C．根據(jù)A知，X是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化，故C正確；
D．X是負(fù)極、Y是正極，電解質(zhì)溶液呈酸性，則Y電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，根據(jù)氫離子移動方向判斷正負(fù)極及氣體成分，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0  達(dá)平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（　�。�
A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；裝置B、C的作用是貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時，排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測定乙炔的體積，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中．
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測定，也不能太小，否則生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在0.60 g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.29V}{W}$%（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M．下列說法正確的是（　　）
A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子
B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗實驗?zāi)康?/td>
A鈉和鎂分別投入冷水中判斷鈉和鎂金屬性強弱
B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C向硅酸鈉溶液中通入CO2判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng)判斷溴與碘的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．用兩根銅棒電解稀鹽酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在系統(tǒng)命名法中下列碳原子主鏈名稱是丁烷的是（　�。�
A．（ CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．腐蝕廢液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源浪費，應(yīng)考慮回收利用．某工程師按圖示流程在實驗室進(jìn)行實驗：從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（2）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應(yīng)用的試劑是KSCN溶液．（填化學(xué)式）
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（4）廢液中加入過量①所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu．
（5）取廢液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量濃度分別為1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于22.4g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
①非極性分子中一定含有非極性鍵；
②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；
④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體
⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)   
⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．
A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥

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