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【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率．

【答案】
（1）

解：

2SO2（g）

+

O2（g）

2SO3（g）

物質的量減少△n

2

1

2

（2+1）﹣2=1

2mol

1mol

2mol

（4mol+2mol）﹣5mol=1mol

平衡時SO3的濃度為： =0.5mol/L，氧氣濃度為： =0.25mol/L，二氧化硫濃度為： =0.5mol/L，

答：平衡時SO3的濃度為0.5mol/L、氧氣濃度為0.25mol/L，二氧化硫濃度為0.5mol/L


（2）

解：平衡時SO2的轉化率為： ×100%=50%，

答：平衡時SO2的轉化率為50%


【解析】利用差量法求出平衡時參加反應的SO2的物質的量，生成的SO3的物質的量，再利用物質的量濃度、轉化率定義計算．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結構示意圖分別為

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素__________。

(2)金屬性最強的元素是__________，非金屬性最強的元素是__________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________。（填化學式）

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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l）
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）

A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l）
D.若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生氣體3.36L（標準狀況下）

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【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定還原產物只有NO），向反

應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，當滴加到 V mL時，得到沉淀質量恰好為最

大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （　�。�

A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）g

B. 恰好溶解后溶液中的NO3－離子的物質的量為bV mol

C. 反應過程中轉移電子的物質的量為mol

D. 參加反應硝酸的物質的量為()mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。

（1）裝置中儀器a的名稱為____________，A中反應的化學方程式是______________________。

（2）裝置B中觀察到的主要現象是____________________________________________________。

（3）裝置C中盛放的試劑是__________________________。

（4）裝置E的作用是_______________。

（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是__________________________________。

（6）寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是

A. D、E 原子序數之差可能是8、18或32 B. B、C原子序數之差一定是2

C. A、E 原子序數之差可能為2 D. B、D原子序數之差不可能是7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（ ）
A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋， 幾乎不變
D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

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【題目】下列變化過程與能量的說法中正確的是（ ）
A.中和反應是吸熱反應
B.燃燒屬于放熱反應
C.化學鍵斷裂放出能量
D.吸熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量

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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數據見表（表中t2＞t1）：下列說法錯誤的是（ ）

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

n（CO2）/mol

n（H2）/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20


A.反應在t1 min末的速率為v（H2）= ?mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時水蒸氣的轉化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60　mol，n（H20）=1.20　mol，則平衡時水蒸氣的轉化率為33.33%

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