【題目】工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為+2價(jià))的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：①FeTiO3+3H2SO4==Ti(SO4)2 +FeSO4+3H2O，②Ti(SO4)2+3H2O==H2TiO3↓+2H2SO4，③H2TiO3TiO2+H2O，④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑，⑤TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti。上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. ①② B. ①⑤ C. ③④ D. ④⑤

【答案】D

【解析】反應(yīng)①前后無化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②前后無元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③前后無化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④中碳元素化合價(jià)無升高，氯元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤中鈦元素從+4價(jià)變化為0價(jià)，Mg元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，所以是氧化還原反應(yīng)，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A. KOH的堿性比Ca（OH）2的堿性強(qiáng)B. 碘化氫比氟化氫穩(wěn)定

C. 鋰的原子失電子能力比鈉弱D. 硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是(　　)

A. 蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

B. 蘋果汁中含有Cu2+

C. 蘋果汁中含有OH-

D. 蘋果汁中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BF3B. PCl5C. HClD. CF2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是 ．

（2）為探究MnO2的量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2 ， 測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 ， 原因是 ．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加試劑

5滴0.1molL﹣1FeCl3

5滴0.1molL﹣1 CuCl2

5滴0.3molL﹣1 NaCl

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ， 實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 ．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是和（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，分別檢測出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（ ）
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.3：2：3
B.3：1：2
C.2：6：3
D.1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 22.4L O2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子

D. 對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 ．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ． （填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 ．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為 ， 陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ， 判斷理由是 ．

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