Question

足量Zn粉與50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反應．為了減慢此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加Na₂SO₄溶液；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸；③改用50mL、0.05mol/L的硝酸；④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水�。虎呒覰a₂CO₃溶液；⑧純Zn改為不純的Zn．

• A、①④⑥
• B、③⑤⑥⑦⑧
• C、①②⑤⑥
• D、全部

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：為了降低此反應速率而不改變H₂的產量，少量Zn粉完全反應，則可降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應速率，以此來解答．

解答： 解：①加Na₂SO₄溶液，氫離子濃度降低，反應速率減小，氫氣的量不變，故正確；
②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，濃度減小，反應速率減小，生成氫氣的量減小，故錯誤；
③改用50mL、0.05mol/L的硝酸，不生成氫氣，生成NO氣體，故錯誤；
④加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；
⑤反應在溶液中進行，減壓，反應速率基本不變，故錯誤；
⑥冰水浴，反應溫度降低，反應速率減小，氫氣的總量不變，故正確；
⑦加Na₂CO₃溶液，消耗硫酸，生成氫氣的總量減小，故錯誤；
⑧純Zn改為不純的Zn，形成原電池反應，反應速率增大，故錯誤．
故選A．

點評：本題考查影響反應速率的因素，明確常見的溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯點，難度不大．