在同溫同壓下，是8 g SO2所占體積2倍的氧氣的質(zhì)量是


  1. A.
    8 g
  2. B.
    16 g
  3. C.
    4 g
  4. D.
    32 g
A
m(O2)=2××32 g·mol-1="8" g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，是8 g SO2所占體積2倍的氧氣的質(zhì)量是(    )

A.8 g             B.16 g              C.4 g              D.32 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，是8 g SO2所占體積2倍的氧氣的質(zhì)量是(    )

A.8 g             B.16 g              C.4 g              D.32 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省高三9月月考化學(xué)試題 題型：實驗題

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　        　　。

（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                   　　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，是8 g SO2所占體積2倍的氧氣的質(zhì)量是(    )

A.8 g                      B.16 g                          C.4 g                         D.32 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案