7．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（　　）
A．水B．乙酸C．碳酸氫鈉D．碳酸

分析 pH最小的物質(zhì)即酸性最強的物質(zhì)，根據(jù)溶液的酸性強弱來回答．

解答 解：A．水顯中性；
B．乙酸屬于酸，其水溶液顯酸性；
C．碳酸鈉中的碳酸氫根離子水解，使溶液顯示堿性；
D．碳酸是一種酸，其水溶液顯酸性，但是碳酸酸性比醋酸的弱．
綜上可知酸性最強的溶液是醋酸的稀溶液，即pH最�。�
故選B．

點評 本題考查溶液酸堿性大小比較，明確弱電解質(zhì)電離特點及鹽類特點是解本題關(guān)鍵，知道常見酸的酸性強弱，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是（　�。�
A．H2OB．BF3C．CH4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

請回答下列問題：
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
（2）某同學(xué)取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后，冷卻，再加入淀粉KI溶液，變?yōu)樗{色．寫出加入淀粉KI溶液的反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．苯乙烯 （）中所有的原子一定共面
B．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
C．甲烷與乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液為中性．此時溶液中（　�。�
A．c（CH3COOH）=c（Na+）B．c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．c（CH3COOH）＞c（Na+）D．c（CH3COOH）和c（Na+）的大小無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl （濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
（2）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）每生成標準狀況下2.24L Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）把氯氣通人紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后退色．
（5）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（6）當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L （標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為0.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以甲醇燃料電池（KOH電解質(zhì)）為電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程．實驗中，通電一段時間后可觀察到鋁電極逐漸失去光澤，并出現(xiàn)細小氣泡，裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．燃料電池b電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4O-6e-+H2O═6H++CO2↑
B．電解池中石墨電極做陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．電解池中A1電極上的反應(yīng)為：Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
D．理論上毎生成19.5 g沉淀，標準狀況下a電極上消耗掉O2 2.1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某課外小組準備在實驗室配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況
（1）配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
（2）若用10mol•L-1的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是10mL．
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是AC．
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)．
①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應(yīng)生成了Cu（NO3）2（填化學(xué)式）．
②導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③你能否通過該實驗初期現(xiàn)象得出1.0mol•L-1的硝酸與銅片反應(yīng)直接生成紅棕色NO2的結(jié)論？不能（填“能”或“不能”），理由是裝置中有空氣，2NO+O2=2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的混合容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則：
①此時A的濃度0.75mol/L反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3mol．
不填②用B表示的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．③x的值2．

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同步練習(xí)冊答案