Question

【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL．根據溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次） ．
A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于 ．
（4）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
（5）根據計算用托盤天平稱取的質量為g．
（6）Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的量筒最好．
（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）bd,500ml容量瓶 膠頭滴管
（2）A,B,C,D,E,F
（3）攪拌,引流
（4）A
（5）2.0
（6）27.2,50
（7）A,C,D
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是500ml容量瓶 膠頭滴管；

所以答案是：bd；500mL容量瓶 膠頭滴管；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BCAFED；
（3）溶解過程中用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解，移液時用玻璃棒引流；

所以答案是：攪拌；引流；
（4）容量瓶是配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液；

故選：A；
（5）配制0.1molL﹣1NaOH溶液500mL，需要溶質的質量為：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

所以答案是：2.0；
（6）質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，物質的量濃度C= =18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL；應選擇50mL量筒；

所以答案是：27.2；50；
（7）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致部分溶質損耗溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏高，故C選；

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故D選；

E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；

故選：ACD．
【考點精析】本題主要考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識點，需要掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．