Question

（1）雙氧水H₂O₂可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中氮為-3價），化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
①生成物A的化學(xué)式為

NH₃

，
②反應(yīng)中被氧化的元素為

KCN中的碳元素

，
③該反應(yīng)中的氧化劑是

H₂O₂

．
（2）氯氣與氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NH₄Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏．在此反應(yīng)中：
①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：2

．
②此反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

NH₄Cl

．
③當(dāng)有1.12L（標(biāo)況）氨氣被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.15mol

．

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量守恒可知KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑反應(yīng)中A中含有N和H元素，應(yīng)為NH₃，C元素化合價由+3價升高到+4價，O元素化合價由-1價降低到-2價，KCN為還原劑，H₂O₂為氧化劑；
（2）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，N元素化合價升高，Cl元素化合價降低，Cl₂為氧化劑，NH₃為還原劑，當(dāng)有8molNH₃參加反應(yīng)，有2mol被氧化，以及解答該題．

解答：解（1）①由質(zhì)量守恒可知KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑反應(yīng)中A中含有N和H元素，應(yīng)為NH₃，
故答案為：NH₃；
②C元素化合價由+3價升高到+4價，C元素被氧化，
故答案為：KCN中的碳元素；
③O元素化合價由-1價降低到-2價，H₂O₂為氧化劑，
故答案為：H₂O₂；
（2）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，N元素化合價升高，Cl元素化合價降低，Cl₂為氧化劑，NH₃為還原劑，當(dāng)有8molNH₃參加反應(yīng)，有2mol被氧化，
①當(dāng)有8molNH₃參加反應(yīng)，有2molNH₃被氧化，且有3molCl₂參加反應(yīng)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2；
②Cl₂為氧化劑，此反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl；
③當(dāng)有1.12L（標(biāo)況）氨氣，即0.05mol被氧化時，失去電子的物質(zhì)的量為0.05mol×（3-0）=0.15mol，
故答案為：0.15mol．

點評：本題考查考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)．