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某反應的△H=-80kJ?mol-1,敘述正確的是(  )
A、正反應活化能等于80kJ?mol-1
B、逆反應活化能一定大于80kJ?mol-1
C、逆反應活化能不大于80kJ?mol-1
D、正反應活化能比逆反應活化能小80kJ?mol-1
考點:反應熱和焓變
專題:化學反應中的能量變化
分析:根據在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種,焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能;△H>0,則反應物的總能量小于生成物的總能量.
解答: 解答:某反應的△H=-80kJ?mol-1,△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-80kJ?mol-1,說明正反應活化能比逆反應活化能小80kJ?mol-1,無法確定正反應活化能、逆反應活化能的大小,
故選D.
點評:本題主要考查了焓變與活化能的關系,題目難度不大,需要焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用.請依據元素周期表回答問題.
(1)填寫下表
元素
原子序數613
元素周期表中的位置第二周期
第VIA族
第三周期
第IA族
(2)丙的原子結構示意圖是
 
,該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是( 。
A、化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示
B、化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
C、影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑
D、催化劑都能加快化學反應速率,并提高原料利用率或轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知w g物質A在O2中充分燃燒后,產物被足量的Na2O2完全吸收后,Na2O2固體增重w g,當A為H2或CO時,上述說法成立.據此推斷A不可能是下列物質中的( 。
A、H2和CO的混合氣
B、D2
C、甲醇
D、乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的鹽酸中,由水電離出來的H+的濃度分別為C1、C2,pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH-的濃度為C3,則它們之間的關系是( 。
A、C1<C2<C3
B、C1=C3>C2
C、C1>C2>C3
D、無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

同溫同壓下,在四支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體,它們是①NO和NO2  ②NO2和O2③NH3和N2 ④NO和O2.現將4支試管均倒置于水槽里的水中,充分反應后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3、V4,則下列關系正確的是( 。
A、V1>V2>V3>V4
B、V1>V3>V2>V4
C、V2>V4>V3>V1
D、V3>V1>V4>V2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為10:1
B、一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-
C、KAl(SO42溶液中離子濃度的大小順序為c(SO
 
2-
4
)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-
D、常溫下,將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后,NaOH溶液的pH較大

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等.下列說法正確的是( 。
A、元素Q的非金屬性比R的強
B、離子半徑的大小順序:r(Tm+)>r(Wn-
C、元素Q的氧化物均為酸性氧化物
D、元素T與元素R的最高正價之和等于8

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co)恢復了磁性.已知該物質主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術領域.下列說法中不正確的是(  )
A、“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應
B、該物質屬于有機高分子化合物
C、此項工作的研究表明,人們可以改變分子的某些物理性質
D、此項研究結果可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

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