Question

【題目】現(xiàn)有含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，某同學(xué)欲測(cè)定Na2O2試樣的純度．回答下列問(wèn)題
（1）請(qǐng)從圖①～⑦中選用適當(dāng)?shù)难b置，其連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌诘淖帜福?/span> ．
（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)主要應(yīng)注意的事項(xiàng)有 ．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取的試樣為ag，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL，此試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C接E，D接I
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH
（3）讀數(shù)時(shí)氣體要冷卻到室溫、量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同
（4） %
【解析】解：（1）含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測(cè)定Na2O2試樣的純度，根據(jù)題中提供的裝置可知，該實(shí)驗(yàn)利用氧化鈉和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，該反應(yīng)不需要不加熱，其中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，稱(chēng)取一定量的樣品，使其與水反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氧氣的體積可計(jì)算出過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體的體積是用排水量氣法，所以實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)镃接E，D接I，所以答案是：C接E，D接I；（2）實(shí)驗(yàn)中氧化鈉和過(guò)氧化鈉均能和水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，
所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；（3）由于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了準(zhǔn)確測(cè)量氣體的體積，要使氣體的溫度與室溫相同，所以測(cè)量氣體時(shí)要冷卻到室溫，同時(shí)也要使集氣瓶中的壓強(qiáng)與大氣壓相同，所以在讀數(shù)時(shí)，注意量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同，
所以答案是：讀數(shù)時(shí)氣體要冷卻到室溫、量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同；（4）根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即生成的氧氣的物質(zhì)的量為 mol，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為 ×2mol，
過(guò)氧化鈉的純度= ×100%= %，
所以答案是： %．