0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（　　）
A、c（H+）＞c（F-）
B、c（H+）＜c（HF）
C、c（OH-）＞c（HF）
D、c（HF）＞c（F-）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：0.1mol/LHF溶液的pH=2，則c（H+）=0.01mol/L，常溫下，c（OH-）=1×10-12mol/L，則因溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（F-），以此解答．
解答： 解：0.1mol/LHF溶液的pH=2，則c（H+）=0.01mol/L，常溫下，c（OH-）=1×10-12mol/L，c（F-）略小于0.01mol/L，c（HF）略大于0.09mol/L，
則c（H+）＞c（F-）；c（H+）＜c（HF）；c（HF）＞c（F-）；c（OH-）＜c（HF），
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，為高頻考點，答題時注意不能忽視水的電離，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含86%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量是烴A的一半，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式．A
 
；B
 
．
（2）A存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱
 
．（有多少寫多少）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為
 
，B為（填元素符號，下同）
 
，C為
 
．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，
（3）畫出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學(xué)式表示）

（1）X粉末是
 
．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試回答：
（1）乙池中Fe電極為
 
極．若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間后，鐵電極附近呈
 
色．
（2）甲池若為精煉銅（假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且其中活潑和不活潑的成份均存在）的裝置，則電解質(zhì)溶液可以是
 
；通過一段時間后，A電極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），乙池石墨電極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑的保存方法不正確的是（　�。�
A、金屬鈉通常保存在石蠟油或煤油中
B、新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
C、氫氧化鈉溶液通常保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中
D、氫氟酸通常保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A+、B2+、C2-、D-離子都具有相同的電子排布，則A、B、C、D四種元素原子序數(shù)從大到小的順序是（　　）
A、A、B、C、D
B、B、A、C、D
C、C、D、B、A
D、B、A、D、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（　�。�
A、PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B、C（H+）=10-14mol?L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、SO32-
C、酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個CCl4分子
B、1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
C、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等
D、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案